碳酸钠为什么是白的

碳酸氢钠本身就是晶体,任何盐类,在固体时,都是晶体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以会析出晶体再问：晶体和非晶体各自有什么物理性质上的区别呢？再答

乙酸不足量就是碳酸氢钠再问：实验室制乙酸乙酯的反应中，为什么杂质中的乙酸（少量）与饱和碳酸氢钠反应生成的是二氧化碳和水再答：用饱和碳酸钠（不是NaHCO3）

因为碳酸根的溶解度>碳酸氢根的溶解度

这主要是CO32-和HCO3-的问题.HCO3-是酸式盐,物质的量浓度相同时其水溶液的碱性比CO32-小不知道你听谁说的碳酸根的酸性强于碳酸氢根的酸性,你可以看看：http://iask.sina.c

碳酸氢钠还是有一部分HCO3-电离出H+的,会抑制HCO3-水解产生OH-,而碳酸钠则不能,所以OH-较多,PH大多元弱酸的酸式盐比正盐的碱性弱

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：分析解答：饱和氯化钠溶液中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，开始应该生成的是碳酸根离子，继续通入过量的二氧化碳，发生反应：CO32-+CO

按酸性顺序,碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根.碳酸钠在溶液中很容易电离出碳酸根离子,与次氯酸反应生成碳酸氢根,而碳酸钙要电离出碳酸根就比较难,需要破坏钙离子和碳酸根结合的离子键.再问：这个怎么判断难不难啊…只能

取同体积相同浓度Na2co3和NaHCO3,假如都是100ml0.1mol/l.①Na2co3水解分两步：co3＋H2o＝HCO3＋OH~0.010.010.01因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不

既然知道越弱越水解就可以了它们水解后显碱性当然是水解越强的碱性越强咯所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性强所以PH值高（碳酸氢根比碳酸的酸性弱,推出的是这两个原子团对应电离产生的酸根的水解强度也就是说：HA=H（

NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3如果不说明或者说二氧化碳过量的话,我们就认为发生上述反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-如果说二氧化碳的量比较

碳酸能和碳酸钠反应：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3碳酸钠和水和二氧化碳反应,从原理上可以这样来理解（注意：只是从原理上进行理解,不是说反应一定是这样发生的）：水和二氧化碳反应生成H2CO3：

溶液会继续析出晶体直到饱和溶液中虽然已经饱和但是还有水的存在析出的晶体仍是带结晶水的

不是碱式盐,其溶于水后呈碱性,因为它是弱酸强碱所形成的盐,碳酸根遇水后CO32-+H2O------HCO3-+OH-溶液中有OH-存在,所以呈碱性

老师上课说过,含钠离子的性质活泼,碳酸钠与稀盐酸反应反应速度十分快,不易收集,碳酸钙与稀盐酸反应速度适中.

因为氢氧化钙在水中的溶解度很小,其溶液的浓度很小（即使饱和溶液也如此）,如果注入稀的碳酸钠溶液,产生沉淀的现象不明显.

1.因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠都会与食醋中的醋酸反应产生CO2,所以不能判别.2.因为AgNO3是重金属盐溶液,会使蛋白质变性,变性的蛋白质会形成沉淀.再问：第2个看懂了，谢谢。第一个中，碳酸氢钠滴

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

Na2CO3是强碱弱酸盐,由于碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成若电解质碳酸氢根和碳酸而水水解原因：Na2CO3=2Na++CO32-+H2O=OH-+H+11HCO3-水解离子方程式：CO32-+

碳酸钠不是碱,它是一种盐.但是由于碳酸根例子的水解（CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-）,使得溶液中OH-的浓度超过H+的浓度,所以显碱性

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多