碳酸氢铵的性质水溶液为什么呈碱性

碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱

NaHCO3遇水会水HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-NaHSO4遇水电离：NaHSO4=Na+H++SO42-

亚硝酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中会结合水电离出来的H+,使溶液中的H+离子浓度小于OH—浓度,故溶液呈碱性,也就是说因亚硝酸根离子水解溶液呈碱性.怎样判断酸碱盐水溶液的酸碱性?是判断还是实验检验?如果

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

酸性的原因：Ag++OH-==AgOH

因为这两个都是强碱弱酸盐~在水中阳离子,也就是金属离子会水解,消耗一部分氢氧根,导致水溶液中氢离子浓度增加,所以PH

在溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质从结构的观点来看,弱电解质一般指那些在水中只是部分离子化的极性化合物例如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸或弱碱.强极性键化合物不一定都是强电解质,例如HF是强极性键化合物

溶液呈碱性的原因只可能是一种离子引起的.纯碱溶液呈碱性,碳酸钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.如果是由于钠离子引起的,那么氯化钠应该也是碱性的,现在氯化钠溶液是中性的,所以假设错误.如果是由于碳酸根引起

这是因为氯化铁是强酸弱碱盐!会和水结合生成弱电解质氢氧化铁!Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+这时溶液中含有较多的氢离子（盐酸）,故溶液呈酸性,而且氯化铁酸性较强.另外,同等浓度氯化铁PH和中

碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱

弱酸弱碱盐水解后由于Ka小于Kb(Ka=碳酸氢根弱酸电离平衡常数Kb=铵根弱碱电离平衡常数)*弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离分

碱在水中都电离出OH-

电离：HCO3-+H2O=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-这两个反应都不彻底,但水解程度＞电离程度所以产生的OH-多于H+所以还是碱性的如果把C换成S,KHSO3,就是酸性的因为

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

碳酸氢铵和碳酸铵都是完全电离（水中没有阻止其电离的物质）,但水解碳酸氢根离子和碳酸根离子都比铵根离子水解得更多（通常状况下,浓度极低不计）.

不是,因为它们不是弱酸强碱盐,水解不出来强碱.顺便问一下:你上高几啊?这可是基础的基础,如果想考学校就必须得学会,必须!要不然,等你上高三后你根本复习不过来.!

吡啶,有机化合物,是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物.可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物,故又称氮苯,无色或微黄色液体,有恶臭.吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中.吡

因为Na2CO3可看作是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性弱碱和弱酸中和所得盐的水

硅酸钠又称水玻璃,硅酸钠溶于水会生成强碱氢氧化钠和弱酸硅酸.其实对于这样的离子反应你可以认为是不断的生成强碱弱酸然后不断的发生酸碱中和的现象,然而氢氧根离子所显示的碱性远大于弱酸所显示出的酸性.这是因

从电离理论来看,NH3溶于水生成了一种弱碱NH3.H2O,它电离出OH-NH3.H2O(可逆符号)NH4++OH-,所以就是碱性的