碳酸氢钠溶液电荷守恒

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

举个例子吧：以醋酸钠溶液为例电荷守恒：就是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：就是某些原子或原子团守恒.C(CH3C

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问：对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！再答：就是呀再问：那怎么CO32-前面加2，不是加1/2

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-)离子浓度大小：c(Na+)大于c(HC

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物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

HCO3-是由CO3水解得到的原子守恒和质子守恒是不一样的,质子守恒专指H+、OH-的关系.第一个显然是电荷守恒啦,左边是正电荷,右边是负电荷.第二个是物料守恒,左边是Na,右边是CO32-,他们俩是

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

碳酸钠：电荷：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠：电荷：c(Na+)+c

都是守恒的啊……醋酸可以水解,也是1:1的水解为氢离子和醋酸根离子.氢离子是1个单位的正点,醋酸根是1个单位的负电……质子和化学变化没关系……

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）