碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,pH=7,由水电离出的氢离子浓度

应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反应更强取决于这个酸是否是强酸.强酸后者电

首先,由酸性有碳酸>苯酚>碳酸氢根可以得到三者电离程度是H2CO3>C6H5OH>HCO3-你的那句者水解程度是碳酸氢根>苯酚>碳酸是错的.由电离程度的关系得到：水解程度CO32->C6H5O->HC

碳酸钠是二级电离,苯酚钠只是一件电离,所以碱性5＞3PH值由小到大是①④②⑥③⑤另这是实测值,与什么什么原理无关,自己配等浓度的溶液测量一下数据就知道了,这里所说的理论只是对事实的一种解释（或者说是方

醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氢钠、苯酚钠、碳酸钠希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我~

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.

B的pH大,B相当于向A溶液中再加入一定量呈碱性的碳酸氢钠,故pH比A大再问：但我觉得碳酸氢钠和碳酸钠的水解相互抑制啊，会导致碳酸钠水解程度降低再答：水解本身就是微弱的，抑制不会有那么大的影响

NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

0.1mmol/l盐酸与0.1mmol/l碳酸氢钠等体积混合,实际上就是0.05mmol/l的碳酸溶液.mmol/l是什么?每升毫摩尔?如果是的话,PH约等于7.再问：是0.1mol/l。题目错了0.

PH=12.7

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++　HCO3－水解HCO3－+H2O=H2CO3+OH-电离HCO3－=H++(CO3)2-所以H2CO3浓度等于OH-电离H+浓度等

Ba++OH-+HCO3-====BACO3沉淀+H2O

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性

醋酸钠<二者混合<碳酸氢钠