碳和氧气反应,消耗的氧气的体积等于生成的二氧化碳的体积吗

有机物通式CnH2nOnn=1HCHOn=2CH2OHCHOn=3HCOOCH2CH2OH

因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两

有机物和氧气充分燃烧生成二氧化碳的体积和消耗氧气的体积均为原有机物的2倍,即1mol该有机物与2molO2完全反应,生成2molCO2,则（1）1个有机物分子中含有2个C原子,（2）O2全部转化为CO

相等.C+O2=CO2可以理解为：一万个碳原子跟足量的氧气反应一万个二氧化碳分子.所用的氧气分子也是一万个.因为分子数相同,所以占空间的范围也就是体积,相同

碳充分燃烧时，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等，

2C+O2=(点燃）=2CO(不完全燃烧)C+O2=(点燃）=CO2(完全燃烧)如果适量,CO和CO2全有.(a+b)C+(a+2b)/2O2=(点燃）=aCO+bCO2

1.直接点燃是C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O2.铜丝催化2CH3CH2OH+O2→Cu,加热→2CH3CHO+2H2OPS：2CH3CHO+O2→2CH3COOH

C+O2=CO2(条件点燃)1molC和1molO2生成1molCO2,在相同条件下(不一定是标况下,但是要保证为气体状态),等物质的量的不同气体,体积相等.蜡烛就不行了蜡烛是混合物生成物质多种,无法

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

甲烷看方程式就知道2体积CO消耗1体积O21体积CH4消耗2体积O2

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121二者消耗氧气都是2:1,所以不管氢气和一氧化碳的体积比为任何值,混合物消耗氧气的体积都相等.

反应方程式应该是：2CO2+4KO2==2K2CO3+3O2消耗的CO2与生成的O2体积比为2：3,所以多出来的气体体积18.8L-13.2L=5.6L,占消耗的CO2的1/2.所以消耗的CO2体积体

mg的物质的量比o的物质的量再问：答案是什么再答：忘了mg的物质的量了o是16再问：MG是24再答：3：2再答：.…

是不是题目写错了,应该是比较同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧,消耗氧气较多的是哪一个?2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O,设一氧化碳和甲烷体积都是a,2CO——O2CH4——2O

C+O2==CO21232M8M/32C+O2==2CO2432M4M/3所以耗氧量之比=8M/3:4M/3=2:1

红磷和氧气燃烧时产生的五氧化二磷是固体,冷却后所占体积非常少.一般像这样粗略的测量对实验无影响.

是制氢气吧Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑0.2mol0.2mol0.2mol氢气的体积(在标准状况下)为多少?22.4*0.2=4.48L所得溶液的体积.

氢气H2与氧气O2翻译生成H2O,也就是两份氢气一份氧气生成一份水,也就是氧气与氢气的体积比是1比2

肯定是光合作用产生的多吗很简单的想,我们多种树干嘛消耗氧气?o(∩_∩)o...

C+O2=CO2一摩尔碳消耗一摩尔氧气耗氧量32/12=2.667g/gC4P+5O2=P2O5耗氧量（32*5）/（31*4）=1.290g/gP所以碳消耗氧气多.