碱金属都是强还原剂吗?

还原能力即失去电子的能力.在一定条件下,提供电子能力比较大的物质,如碱金属、碱土金属、低价的化合物等.典型的强还原剂有：1、氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)2、活泼的金属单质,如Na,Al,Z

强氧化剂（还原剂）其实并不多,你只需记住典型的那几个就行了.比如说硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氧气,高氯酸.而还原剂就是价态比较低的哪几种,也就是说呈现多种价态的,价态越高氧化性越强,价态越低,还原性越强

维生素c的结构简式,其中羟基和碳碳双键均易被氧化,所以有较强的还原性.

H2S、SO2都可以是还原剂,但SO2中的S是+4价,介于最低价-2～最高价+6之间既有氧化性也有还原性,既能做氧化剂,也能做还原剂.这个反应中,H2S是还原剂,SO2是氧化剂SO2做还原剂的反应很少

反应可以进行,但是潮湿状态下进行会比较快.一般推断题条件上都会写上潮湿条件的,反应机理上说应该是条件中有水,之后又生成了水,所以加上潮湿条件会比较好.干燥条件下这个反应是很难进行的SO2+2*H2S=

还原能力即失去电子的能力.在一定条件下,提供电子能力比较大的物质,如碱金属、碱土金属、低价的化合物等.典型的强还原剂有：1、氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)2、活泼的金属单质,如Na,Al,Z

1\金属越活泼,其对应的氧化物的水化物碱性越强.2\和水或酸反应生成氢气的能力越强,金属活泼性越强.

能的比如Zn就可以这是铁三角里的内容

从氧化还原反应的本质区分.氧化还原反应的本质是看得失电子的能力.高价元素容易得电子是强氧化剂（如高价含氧酸浓硫酸、高价含氧酸盐高锰酸钾、某些非金属氧化物（如F2、O2、O3等）-这里说明虽然这些非金属

氧化性很弱再答：金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性就越弱，碱金属阳离子的氧化性很弱再问：碱金属从上到下失电子的能力是一样的吧！再答：碱金属还原性越强，失电子能力越强再答：从上到下失电子能力依次增强再

不是的.LiOH是中强性碱.因为LiOH是微溶于水.

不一定.强氧化剂与弱还原剂有反应的趋势但也要满足很多反应的规律和条件才能反应,简单举些例子：（1）同种元素相邻价态不能发生氧化还原反应,如：浓H2SO4强氧化剂与还原剂SO2不反应；Br2与Br-不反

这是一定的!氧化还原反应嘛!它既然是作为氧化剂,它主要就是表现出它的氧化性,那么它的氧化性就肯定强咯,同理还原剂就表现出还原性!那么氧化剂的氧化性就一定比还原剂强!这也是氧化还原反应的基础!

很显然Cu的还原性强于OH-你提出这个问题我估计你是在学原电池电解池这一块知识点在电解池里如果阳极材料为金属（包括CuAg）时阳极就是金属失电子若果是惰性电极则溶液中阴离子失电子且放电顺序为S2-＞I

是.强弱只是相对的,在一个反应中,反应物通过比较得失电子能力区分是还原剂还是氧化剂

强氧化剂：酸性高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,铋酸钠,酸性重铬酸钾,氟气强还原剂：碱金属,碱土金属,铝,锌,铁,碳,氢气,一氧化碳,碘离子,亚铁离子,亚硫酸,亚硫酸钠,硫离子,硫化氢弱氧化剂；溴,三价铁

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

Cu有还原性,但不是强还原剂OH-的还原性更弱在电解池中,Cu做阳极,OH-就不能在阳极放电,说明Cu的还原性强于OH—

正确的是：灼烧时火焰呈黄色.这个没有什么解释,事实就是这样,碱金属和碱土金属都有各种各样的焰色反应,例如钠是黄色,钙是砖红色等等.钠离子是钠元素的最高价态,没有还原性.钠单质,也就是金属钠具有强还原性

未必,有些氧化剂是没有还原性的,所以也谈不上弱还原剂,我想你问的应该是单强离弱吧?单质的还原性强,对应的离子的还原性就弱