碱金属的物理性质比较

可以用差量法进行计算通过假设法可以得出应该含有水,和二氧化碳设气体中二氧化碳,水的质量分别为x,y2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m88g32g56g(分别对应化学方程式中的CO2、O2

CANa投入盐酸中与盐酸先反应,生成NaCl和氢气,NaCl溶液无色,故不符合题意BNa不与硫酸钾反应,与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸钾水溶液均无色,故也不符合题意.CNa投入CuCl2中

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

卤素单指通常指氟、氯、溴、碘等,由气态到液态最后是固态（即熔沸点逐渐变大）,毒性由强到若,颜色由浅到深（氯气浅绿,溴水深红,碘深棕）,碱金属大体正好相反,锂,钠,钾,铷等,金属性增强（越往下月活泼）,

A、该合金的导电性差，不适合做导线，故A错误；B、该合金熔点高，不适合做保险丝，故B错误；C、该合金熔点高，密度小，硬度大，导电性差，耐腐蚀性强，适合于飞机外壳，故C正确；D、炊具一般使用铁制品，故D

铝的物理性质铝是银白色金属,熔点660.4℃,沸点2467℃,密度2.70克/厘米3,很轻,约为铁的1/4.它的硬度比较小,具有良好的延展性,可以拉成细丝,也可以辗压成铝箔,后者常用来包装糖果、香烟.

电木的化学名称叫酚醛塑料,是塑料中第一个投入工业生产的品种.它具有较高的机械强度、良好的绝缘性,耐热、耐腐蚀,因此常用于制造电器材料,如开关、灯头、耳机、电话机壳、仪表壳等,“电木”由此而得名.它的问

金属（相比较下）密度更大光泽有金属光泽导电性优良导热性优良延展性高于非金属

物理性质：1、相同点：无色、无味、无毒的气体.2、不同点：熔点、沸点、密度都不同化学性质：co2比n2活泼,相比之下co2更容易和其他物质反应.

金属（jiǎnjīnshǔ）是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称,也是它们对应单质的统称.(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠

可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱

一、硬度不同；（铁较硬）二、韧性不同；（铝的韧性较好）——容易弯曲折叠三、导电性不同；（铝的导电性较好）——铜和铝都可作导线四、导热性不同；五、比热不同；（铝块比较较大）六、密度不同；（铁块密度较大）

物质熔沸点的比较(1)不同类晶体：一般情况下,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就

氧族元素性质：氧族元素最外层电子数都是6个,所以化学性质相似.但随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,获得电子的能力依次减弱,因此非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.（1）性质相似点：①元素化合价相同.

A3错在堿金属离子的电子层结构是与上一周期稀有气体原子结构相同.4错在堿金属单质无氧化性.

是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀

相同：最外层一个点子,易失不同：核电荷数,电子层数

物理性质：除铯略带金色光泽外,其他都是银白色的柔软的固体.密度除K外依次升高.熔沸点越来越低.相似性：都是活泼的金属,与水反应越来越剧烈.金属性从上往下越来越强.单质的还原性越来越强,金属阳离子的氧化

相似性:原子外层电子排布相似,最外层都是一个电子,所以都很活泼,递变性规律：原子外层电子排布依次曾多,原子核对外层电子引力越来越小,最外层电子就更活泼,所以有递变规律