作业帮碱金属熔沸为什么下降
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 00:26:21
C族元素不是单纯的同一类型的元素.它所在的位置是一个金属与非金属的交叉区域.卤族完全都是非金属,而碱金属都是金属所以才有规律的
碱金属的确比碱土金属活泼,碱金属可以在几乎无水的皮肤表面爆炸,碱土金属却没有反应.
原子半径增大,引力减弱你说的是分子晶体的比较方法,这是金属晶体
PV=NRT,前提是体积不变
钠的核电荷数比镁小,但熔沸点比镁低
碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
因为水体系中,最强的碱就是OH-,所以一切碱性强于OH-的碱都会被拉平到OH-的程度,进而无法进行区分（即所谓“拉平效应”）区分它们的碱性可以用碱性比H2O强的溶剂,如液氨等.碱金属氢氧化物在液氨中基
碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧……卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高.碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键
因为熔融的碱金属还原性特别强,能够还原聚四氟乙烯中的碳元素,生成碳单质和氟化钠等金属氟化物.
泡沫灭火器里面的水和碱金属反应,放H2,只会令反应更剧烈要用干粉灭火器
这是由金属非金属性的递增递减决定的.
不是的.LiOH是中强性碱.因为LiOH是微溶于水.
Na不仅生成氧化物,还生成过氧化物K主要生成过氧化物,甚至超氧化物,以后的也如此,基本没有氧化物了
可以从键能键长角度分析1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形相同,则比
密度小是因为原子量小.熔点低、硬度低,是因为金属晶体结构不牢固.轻金属都是这样.碱土金属也是.
碱金属为金属晶体熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关最外层电子数相同原子半径越大熔沸点越底可以用KQQ/r2来理解卤素分子均为分子晶体分子质量数越大熔沸点越高可用KMm/r2理解
碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）.而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键
IA族元素除H都是碱金属元素它们之所以叫碱金属元素,就是因为对应的氢氧化物是强碱
碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.碱
这个要高二学习选修三物质结构与性质之后就知道了,晶体的内容,碱金属里破坏的是金属键,金属键的强弱影响因素是金属离子的所带电荷数和半径,与电荷成正比,与半径成反比,库仑力公式哈,所以碱金属从上到下,离子