作业帮碱越强酸越弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:55:50
pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而
如果你是高中生,下面的足够用了.强酸:最常见的是硫酸、硝酸、盐酸,还有高氯酸、高锰酸、氢碘酸,氢溴酸四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
都不对,可溶性酸例如甲酸、乙酸等都不是强酸,可溶碱如氨水就不是强碱
有可能的如果两种强酸一种具有强氧化性,一种具有强还原性,就可以发生氧化还原反应.例如硝酸和碘化氢.
若酸跟盐剧烈反应的话,那酸就一定是强酸吗?若碱跟盐剧烈反应的话,那碱就一定是强酸吗?都是不对的.
不然PH突跃不在指示剂变色范围
可以的常温
不是速度,主要看多少相同浓度下,一样强相同的PH下,是弱酸强再问：是指中和碱的能力只看最终弱酸和强酸哪个消耗碱多吗?谢谢了再答：指的是消耗碱的物质的量，而并非是速度
1.ph相同的酸用醋酸和盐酸做例子吧因为醋酸电离程度小几乎所有的都已醋酸分子形式存在只有极少部分电离而电离那部分产生的氢离子浓度的负对数为ph值然而盐酸则完全电离二者ph相同当然醋酸浓度大了另外中和碱
首先酸是电离出的阳离子都是H+的化合物；如果能完全电离就是强酸,如果1分子该化合物电离1个氢离子,那就是一元酸,合起来是一元强酸；中和能力就是发生中和反应的能力主要看酸的物质的量,不看氢离子的物质的量
看金属离子和酸根酸性的强弱如硫酸钠强碱强酸盐如碳酸钠强碱弱酸盐如硫酸铵强酸弱碱盐如碳酸氢铵弱酸弱碱盐
强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、
这个要视情况而定.例如硫酸铵,是强酸弱碱盐,但它就是强电解质,碳酸铵是弱酸弱碱盐,但也是强电解质.虽然精确点是看这些物质的电解常数,但这些东西你见的多了,就自然的记住了.
原因是这样的,醋酸是弱酸,它不能完全电离,就是说1mol/l的醋酸电离出来的氢离子浓度远小于1mol/L,但是盐酸会完全电离现在PH相同也就是它们电离出的氢离子浓度一样,所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸
强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱
我家的就是高压放电的再问：......那啥，能具体点不，条件，原料，设备，有图没？我写东西用。不行发到我邮箱里...2667027690@qq.com再答：这是我厂的石英管原理。可以了解下
解题思路：解题过程：
可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，