碱的电离程度都是什么

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

常温时,水的离子积=1×10^－14.就是H+和OH－浓度都是1×10^-7mol/L.1L水是1000g,物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,所以水的电离度=1×10^-7÷55.

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

醋酸增大,水增大.醋酸是因为越稀越电离,反应正方向移动.醋酸没有水解,所以水的电离程度还是和稀释所用水一致,但是根据勒夏特列原理,醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中）,利用水的电离常数可以知道此时氢

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

酸或碱抑制水电离,水解促进水电离再问：刚刚有个说先采纳他再回答我结果好像被骗了再答：……再问：对不起啊本来还采纳您的再问：本来该再答：额，没关系~再问：再问：有个选项是要判断是好多倍再问：这个要算出来

由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度.而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强.所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

水的电离程度最小,就是溶液中的大量H+或者OH-是由溶质解离强酸和强碱均可抑制水的电离这道题应该是那个硫酸氢钠吧,因为可以完全解离,其他的都是弱酸盐,肯定会有部分是不解离的(动态平衡)答案：NaHSO

能水解的盐.再答：能水解的盐。再问：能水解的PH大？再答：不一定，能水解促进水的电离

水溶液导电性与下列因素有关：（1）能自由移动的离子浓度及其所带的电荷,如铝离子比同浓度的钠离子导电性强；（2）温度,温度高,电阻大,导电性差.如果不是水溶液,则主要取决于溶剂的导电性能和助电离性能.P

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

(1)碳酸是弱酸,第一步电离都很困难!(2)试比较:NaHCO3===Na++HCO3-NaHSO4===Na++H++SO42-

解题思路：结合物质的属性分析其对于水的电离的影响。解题过程：常温下，等物质的量浓度的下列物质溶液中，水的电离程度由小到大的顺序排列是醋酸钠氨水氢氧化钠氯化钠解析：常温下，水发生微弱的电离，得到氢离子和

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离