碱ph计算公式

解题思路：根据溶液的组成及水的离子积常数进行分析即可。解题过程：附件

由PH值在3,可知H+的浓度为10-3mol/L,由于水为100m3=100000L;所以氢离子为10-3mol/L×100000L＝100mol;如果用氢氧化钠进行中和,则反应的摩尔比为1比1,所以

1.强酸混-求混合H+浓度再求PH2.强碱混-求混合OH-浓度再通过水的离子集常数求H+求PH3.酸碱混酸过量求剩余H+计算4.酸碱混碱过量求OH-再求H+计算PH5.强酸等体积混PH=PH最小直+0

pH值的计算公式如下：\mbox{pH}=-\log_{10}\left[\mbox{H}^+\right]=\log_{10}\frac{1}{\left[\mbox{H}^+\right]}其中[

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

温度恒定,电离平衡常数不变化.然后根据一元或一元弱酸电离弱碱近似公式,我们可以得出这样的结论.

有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合：首先判断溶

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]

一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司

pH=－lg[c(H+)]这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.0.1mol/L的KOH中,c(OH-)=0.1mo

用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

-lg（氢离子的浓度）,氢离子浓度单位为mol/L,再问：氢离子浓度怎么算？再答：要不你把题目发过来吧！一般来说，要求氢离子的浓度，可以根据氢离子和氢氧根离子的乘积是一个常数10的-7次方来算

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]

pH值计算考虑的是整个溶液中的H+浓度,浓度相同的情况下酸溶液因为H+浓度很高,直接取其浓度,同元酸,酸性强的pH低,碱溶液因为H+浓度太低,一般根据水的电离常数来求,同元碱,碱性强的pH高盐溶液因为

酸ph=-lg((Ka1*c)^1/2)碱pOH=-lg((Kb1*c)^1/2)就是氢离子或氢氧根离子浓度=一级电离常数*物质的量浓度再开根

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O甲基橙变色,生成物是：NaH2PO4按酸式盐缓冲溶液计算pH=(pKa1+pKa2)/2再问：为什么是和2molNaOH反应再答：刚才看错了，用甲基橙为指示