ka wa 电离常数 离子积

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14得x*x=1*10^-14解得x=10^-7mol即1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个而1L水中的水分子

纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L，1L水的物质的量=1000g18g/mol=55.56mol，

通常水的密度为1g/ml1L水的物质的量为:(1000ml*1g/ml)/(18g/mol)=55.56mol其中电离了的水的物质的量为:1*10^-7mol所以水的电离度为:1*10^7/55.56

不一样水的离子积常数：c(H+)·c(OH-)=K(W)水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]

其中的氢离子与氢氧根是指整个溶液中的再问：再问：19（1怎么做）再答：不会再答：对不起了，实在算不到10的8次

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

化学离子积Kw,溶度积Ksp,电离常数K

想想10-1和10-13相差10-12倍10-13完全可以忽略不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的说明10-1+10-13=10-1水的离子积（10-1+10-13）*10-13=10-14另外

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.

在稀溶液中,存在水的电离平衡,所以c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14由水电离的氢和氢氧根必然相等.水的离子积常数不变

水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电

（温度等条件不变时）水的离子积常数是不会变的.只是氢离子和氢氧根离子的数目发生变化,但乘积（水的离子积）是不会变的.

这问题有感觉~!假设纯硫酸中H3SO4+离子浓度为X则根据2H2SO4=H3SO4++HSO4-得到X^2=2.8*10^-4解得X=1.67*10^-3

见图片

NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.电离：HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（