碘单质亚硫酸根-搜答案-拍题作业网

溴离子大于亚硫酸根大于碘离子

硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3.这不是可逆反应．且其为碱性环境．所以二者可以共存．但在酸性环境下由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S溶解在水里与游离在水中的SO2(硫酸根与H离

这个太难打了．你只需要知道碘酸钠中碘下降到零价,亚硫酸氢钠中硫升到六价就行了

可以,碘离子-1价,亚硫酸根的硫元素+4价,亚硫酸根的反应是失去电子变成硫酸根,但是碘离子不能得电子了,所以可以共存

I2具有中强氧化性,SO32-具有强还原性,I2仍可氧化SO32-SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-(Cl2、Br2都有类似反应)

碱性条件共存再问：非碱性条件下呢，他们之间的具体反应是什么?再答：NO2-酸性条件下很容易氧化I-2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O再问：亚硫酸根也是如此吗?SO32-+2NO2-+2

不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于

如果是一起反应的话你应该先分析这几个离子的氧化还原性首先亚硫酸根离子的硫元素为+4价具有还原性和氧化性碘单质是零价只具有氧化性氯离子是负一价只具有还原性然后在此题中显然碘单质要作为氧化剂参与反应而亚硫

http://baike.baidu.com/view/3055622.htm

这应该从硫单质的性质来解释,硫的还原性不是很强,也就是说,硫相对于亚硫酸根离子和硫离子来说,不是很容易就能被氧化的,需要更高的条件.如浓硫酸能够把硫离子氧化成硫,如果再加热,那么就能再把硫氧化成二氧化

化学方程式为4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+2I2+2H2O+3H2SO4离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+还原剂是HSO3-,氧化剂是IO3-氧

5mol（I的价态下降5价）5：1再问：I的价态下降5价就是转移的物质的量？为什么，可以详细说明一下吗？5：1怎么算的也请说详细点？再答：就看产物呀I2是还原产物SO42-就是氧化产物再问：5：1怎么

1、4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O2、FeI2有1mol,Cl2也有1mol.首先发生的反应是：Cl2+2I-=I2+2Cl-,由于I-有2mol,恰好

4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2OFeI2+Cl2=FeCl2+I2

50.8gNaIO3中的I是+5价的,变为I2中的0,所以转移1mol电子则可生成单质碘1/5=0.2mol,生成I2的质量是m=nM=0.2*254=50.8g再问：再求助两道题可以吗。1.Ca(C

I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

和H2S（硫化氢）反应生成单质硫

可以呀选用合适的氧化剂就可以,应该浓硝酸就可以咯再问：可以具体说一下反应物和生成物吗？？再答：汗这个忘记咯我都毕业好多年你可以网上找找书咯，像兰氏化学手册之类的应该就有吧

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

加酸生成二氧化硫

碘单质 亚硫酸根