作业帮碘升华过程中,只需克服分子间
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:41:30
升华是吸热.由固态变为液态,再变为气态的各个过程都是吸热.
物质状态变化,克服分子间作用力物质转变,克服化学键,离子化合物克服离子键,共价化合物克服共价键
氯化氨气化是分解为氯化氢和氨气破坏的是配位键哦,而苯气化则克服分子间作用力,至于碘和干冰是一样的!
选CCO2是分子晶体,其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力）SiO2是原子晶体,其熔化要破坏Si--O共价键共价键的强度远远大于范德华力.CO2的熔化与C=O键能没有关系所以选C
以此扩大可行方案的抉择范围.这样有助于部分地克服方案的可行性范围限制这个难题.西蒙认为,整个工具发明和技能在实际决策过程中,人们可以分离出一个只包括有限变量和有限结果的封闭系统,对系统外的变量和结果忽
升华是物理变化,与键能无关.与分子间作用力有关,如范德华力.A错.键能就像是钢丝,越大,钢丝就越粗,不易弄断,就越稳定.B错.C中燃烧几乎都是放热反应,反应物放出一部分能量转为生成物；所以能量当然是反
答案给错了再问：那碘升华过程中，它自身的温度是降低的吗？
碘的固体属于分子晶体,靠范德瓦尔斯力的作用结合在一起.其沸点184.35℃,稍稍加热便可使碘颗粒升华成紫色的碘蒸气.这种现象是因为碘分子在较高温环境下分子间距离增大,脱离它们之间的互相束搏,扩散到空气
食盐NaCl,是离子化合物.溶解后形成钠离子和氯离子,所以克服的并不是分子间的作用力.干冰是分子化合物,升华是由固态的二氧化碳变成所态的二氧化碳,所以克服的是分子间作用力.氯化铵受热分解,生成胺气和氯
帮你类比一下,当物体温度升高时,其向外传热,传热就要降温,但当降低到环境温度时,就会停止降温,但在降温的过程中,温度会比升温前的温度高.所以内能是一个变大再变小的过程.
因为只是CO2分子之间的距离变大,CO2分子热运动加剧,而CO2分子中共价键没有断裂,分子结构没有被破坏.
因为离子间有离子键,原子间有共价键、金属键等.
A、C都需要克服共价键,B、D只需克服分子间力
一般情况下,即不存在氢键的情况下,分子晶体在发生物态变化时,分子的间距发生变化,而分子内部的键并不破坏,所以只是克服分子之间的作用力——范德华力如果存在氢键,例如水,液态氨,液态氟化氢等,除了克服范得
BD克服分子间作用就属于物理变化,B,升华,D,熔化都属于.食盐组成是离子,所以没有分子间作用,氯化氨受热分解是化学变化.
A.食盐溶於水破坏了阴阳离子的作用力,即破坏了离子键.B.CO2升华是CO2分子之间距离增大,即克服了分子间作用力.C.NH4Cl分解破坏了离子键的同时,也破坏了NH4+的一个N-H键,即共价键也被破
A首先要知道,势能增大,都是克服了那个势能力做功,比如像克服重力做功,重力势能就增大了.同样,分子势能与分子力也是这个道理.再看C由于分子间有引力和斥力,克服这两个力做功都能使分子势能增大,所以其实距
专业教师为你解答,请稍候．二氧化碳(干冰)在升华过程中温度不变/原因是温度反应的是分子动能,内能是分子势能和动能的总和,而这个吸热升华过程中,内能增加,仅仅是势能增加,因此温度不变……晶体在3态变化时
不变,吉布斯自由能在减小.
固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华.就像碘的升华一样,樟脑球直接由固体变成了气体.