作业帮碘化亚铁和溴化亚铁混合溶液通CI2,下列方程不可能的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:02:36
相当于Fe+与稀硝酸反应NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++NO气体+2H2O
氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子
溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方
变黑了,你自己去做作实验就很清楚了.三价铁离子是黄褐色,亚铁离子浅绿色,混合后就为黑的了,这是实验现象.
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
3NaClO+6FeCl2+3H2O=====2Fe(OH)3+3NaCl+4FeCl3
恩,不太好……
不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+
即使是纯氯化铁溶液与硫氰化钾溶液也只会产生血红色反应,并不是沉淀.至于产生什么,其实是【Fe(SCN)6]3-这种配离子,选修3里会学到.至于氯化铁溶液和氯化亚铁溶液以任意比与硫氰化钾混合当然也没沉淀
向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++
少量2I-+Cl2=I2+2Cl-过量3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+足量I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H＋
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3
一个碘化亚铁电离出一个Fe2+和两个I-,二者又都能和Cl2反应,所以Cl2过量就以碘化亚铁为基准,写为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-；Cl2不足以Cl2为基准,兼顾生成物F
碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强
3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+
设FeI2的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题I-比Fe2+的还原性强当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I-已经没有了.由电子得失守恒Fe2+---Fe3+失1个电子(3.36/22.4)*2=
还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+
因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb
先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应