硼砂若部分风化,则测定结果偏高还是偏低-搜答案-拍题作业网

所有测量水分的必须要在干燥器中冷却.如果上吸水很严重的就必须趁热,因为热的状态他吸的水少.你冷下来,他会又大量吸水结果偏小

则对所标定溶液浓度结果产生的误差是偏低,将使测定结果偏低硼砂Na2B4O7·10H2O,如果置干燥器中保存,硼砂分子中的结晶水失去后,滴定相同体积的盐酸需要的硼砂减少,因此测定的盐酸浓度偏低.

偏小仰视读数会小于实际数,府视读数会大于实际数,所以你所计算的所用体积小于你实际用的体积,由c=CV/v得偏小

称量时前后的条件应一致.都应在室温时称量,而没有冷却时称量值要比冷却到室温时低,相应的所吸水要多些,所以结果偏高.

NaOH+HCl==NaCl+H2Oc(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.②NaOH固体溶于水后立即移

A、盛装未氢氧化钠的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，可知c（碱）不变，故A错误；B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；C

pH偏低时有影响.pH偏低,溶液中H+偏高,F-与H+存在如下平衡：H++F-↔HFHF的pKa=3.18,会有一小部分F-与H+结合成HF分子,从而使溶液中F-浓度降低,实测值偏低.pH

润洗后锥形瓶中会残留一些待测液,这样滴定时相当于多滴定了一些待测液,消耗的滴定剂增大,结果就偏高了.

重铬酸钾的浓度有没有问题?再问：有。。0.05mol/L再答：但凡加了重铬酸钾的分析方法，都是先将溶液的还原性物质进行氧化，然后反滴定，如果没有氧化完全，滴定的试剂量就少，算下来就会偏高。再问：滴定的

选B当硼砂置于干燥器中保存时,将失去部分结晶水,失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液,即VHCl增加,从而造成HCl浓度偏低.

滴定过程的物质的量的关系:C(H+标)*V(H+标)=C(OH-,待测)*V(OH-,待测)或者:C(H+,待测)*V(H+,待测)=C(OH-,标)*V(OH-,标)A,酸式滴定管未用标准盐酸润洗滴

A,标准液浓度偏小,就使待测液偏大,二者成反比

由于红磷事先点燃,在伸入的过程中,会使一部分气体因受热膨胀而逸出,当温度降下来以后,水面会上升过多,如果你是教师的话,还是用钟罩吧!还能继续课本上的下一个话题.

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

以1molH2体积测定为例,用一定量的镁跟足量的稀硫酸反应产生氢气,并测定其摩尔体积.Mg+H2SO4=MgSO4+H2Vm=V(H2)/n(H2)=V(H2)/n(Mg)=V(H2).M(Mg)/m

什么意思啊,看不懂

因为1molNa2CO3与过量盐酸反应时耗2mol盐酸,所以耗酸多,用的NaOH就少,所以偏低还有问题就找我,我专业是化学

接近滴定终点时会有滴定突变：盐酸从剩余0.1%到过量0.1%,pH从4.3增大到9.7,这种急剧变化叫滴定突越.所以只要变色范围在这之内,误差就很小,当然盐酸滴定氢氧化钠最好用酚酞8.0-9.6或甲基

1.点燃红磷的燃烧匙插入集气瓶后塞紧胶塞过慢,使瓶里的空气溢出.2.止水夹未夹紧,造成瓶里空气从导管溢出.3.装置其他地方漏气,燃烧的过程中有空气从瓶里溢出.

A,锥形瓶不润洗是正确的,所以没错.B,酸管必须润洗,没润洗会使盐酸浓度减小,所以消耗盐酸体积增大,测的NaOH就偏大.C,滴定后气泡消失,也就会有少量盐酸去填充气泡,所以消耗盐酸体积增大,测的NaO