作业帮硫酸锰和高锰酸钾生成二氧化锰反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:14:50
2KMnO4==加热==K2MnO2+MnO2+O2注意氧气用气体符号,祝进步
高锰酸钾是固体物质,而氧气是气体,只能说高锰酸钾中含有氧元素,因为高锰酸钾属于纯净物种的化合物,不会显示氧气的性质.
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2(MnO4)-+10(SO4)2-Ag+还生成氯气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
1.Cu2(OH)2CO3=(加热)=2CuO+CO2+H2O2.2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2(上升)3.Fe+H2SO4==FeSO4+H2(上升)4.2Al+6HCl==2
解题思路：根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。解题过程：
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O
KMnO4的氧化性与溶液的酸碱度有很大的关系.在高中阶段,要求学生了解KMnO4的氧化性随pH的升高而降低.在酸性条件下,KMnO4能被还原为Mn2+；在中性条件下,KMnO4能被还原为MnO2；在碱
加硫酸,使溶液呈酸性3H2SO4+2KMnO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+3H2O+K2SO4
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸.还会产生氯气,因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气,而过
2KMn04+5H202==2Mn02+502+2KOH+4H20过氧化氢的O元素被氧化,高锰酸钾的Mn元素被还原我看看啊,氧化反应：5H202-10e-+100H-==502+10H2O还原反应:2
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO+2MnSO4＋8H2O＋5S↓正确而你的配平不附和电子守恒,即H2S中的S失电子总数等于KMnO4中Mn得电子总数.注：H2SO4中的S化合价不变.
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
因为最后是无色的,而大多数Mn化合物都有颜色.无色溶液只能是MnSO4估计KMnO4是过量的.而H2O2在KMnO4面前表现的是还原性.所以H2O2将体系中所有高价的Mn还原为了Mn2+,无色或浅粉色
反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）
这个怎么可能反应?氧化还原,谁是还原剂?
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4K2S2O8中有两个-1价的氧,反应后变成-2价的O得到1*2=2个电子而MnSO4中Mn2+变到KMnO4得到5个
是过二硫酸钾还是过一硫酸钾?5SO52-+2Mn2++3H2O=(Ag+)5SO42-+2MnO4-+6H+5S2O82-+2Mn2++8H2O=(Ag+)10SO42-+2MnO4-+16H+