作业帮硫酸铁中的亚硫酸铁要怎样除去
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:56:27
加强酸,亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成.也可以利用,亚硫酸根有还原性,而硫酸根没有,放少量氧化剂.如亚硫酸根可以使溴水褪色,生成溴化氢.也可和高锰酸钾反应,和高锰酸钾反应时,酸度不同,产物不
通入硫化氢气体,产生沉淀后,加热,使铜离子转化为硫化铜沉淀,最后加热煮沸,使多余的氢硫酸挥发掉.望采纳再问：��Ȼ���Ѿ��ò������ˣ�����ش�ĺ���ϸ��лл��
用水浴的方法加热
第一步,溶解（用酸液）；第二步,加入金属锌（置换反应）；第三步,加热（加速反应）；第四步,冷却；第五步,过滤；第六步,阴干.
硫酸铁里面混有少量硫酸亚铁可以用浓硫酸除去,因为浓硫酸有强氧化性,可以把2价的亚铁离子氧化到3价的铁离子；硫酸亚铁中混有硫酸铁的话,可以放入稍过量铁粉,因为铁单质可以跟3价铁离子发生中和反应,生成2价
可以用NaOHCu2+和OH-能生成蓝色沉淀
通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）
2步：+氢氧化钠+盐酸方程式自己做吧1步：+氢氧化钡3Ba（OH）2+Fe2(SO4)3=====3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
通过CO加热还原.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
亚硫酸根暴露在空气中就会被氧化成硫酸根`不过反应肯定不完全`我觉的在亚硫酸根溶液中持续通入氧气就可以了!而且这样不会有气体污染..
用氢氧化钠溶液
LZ说的是硫酸铁,不是硫酸亚铁...用锌粉不好,成本高其实可以通入过量的氨气.使铁离子沉淀,这时锌变成络合物(Zn(NH3)4,正2价,可溶的),过滤,蒸发(使氨气外逸),再往锌氨溶液加入适量的硫酸,
解题思路：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程：为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质：A,锌粉B,镁
加入足量Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3,充分反应后过滤即可.有关方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H
加入过量NaOH溶液,再加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液；过滤除去沉淀；然后加入足量稀盐酸；蒸发即可.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+6NaO
铁系磷化一般不容易出现白灰.出现了白灰要检查磷化液的操作参数是否正常,如果不正常请做出调整；如果正常,估计是水质出现问题了,即水中的该镁离子或硫酸根离子超标；如果水质也正常,表明磷化液需要更换或者磷化
先配成溶液,先加入过量氯化钡,过滤,除去硫酸根,再加入过量的碳酸钠,除去过量的钡离子,钙离子,镁离子,再过滤,加入足量的盐酸,蒸发结晶就行了
1加稀硫酸或稀盐酸,然后过滤清洗；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2加过量铁粉,然后加过量盐酸除去多余铁粉,过滤水洗；Fe+CuCl2===FeCl2+C
双氧水是氧化剂且氧化过程不产生杂质酸可加强氧化效果硫酸铁溶液当然稀硫酸了亚硫酸铁+双氧水+稀硫酸=硫酸铁+水化学式自己写吧自己用氧化还原原理配平再问：没有稀硫酸该反应能进行吗再答：当然只是反应慢里面没
先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.