作业帮硫酸钠在强热条件下分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 15:54:44
n(O2)===0.224/22.4=0.01mol所以480gCuSO4就可以生成1molO2n=480/160=3mol设SO2XSO3YO2-----4e1mol4molCuSO4------S
该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低
熔点(℃)：1026（分解）
A98%浓硫酸,电离可忽略不计酸均为共价化合物,由分子构成,本身不含任何离子,酸只有在溶于水后才会和水作用,生成酸根离子和水合氢离子,从而发生电离.98%的浓硫酸中几乎不含水,所以电离很少,导电能力弱
其中燃烧最猛烈的是(4)号试管燃烧最弱的是（1）号试管加热能（促进）{“促进”还是“抑制”}过氧化氢的分解（提高）{“提高”还是“降低”}反应速率2.催化剂具有降低还是提高活化能的作用?降低活化能所以
根据描述该试验应该是比较铬中催化剂对过氧化氢分解速度的影响,其中对照组应该是没有加入任何其他催化作用的过氧化氢溶液.而加入了氯化铁以及肝脏研磨液的应该属于实验组.如果参与实验的所有试管的洁净程度一样的
反应方程式为：3(NH4)2SO4--->4NH3+3SO2+N2+6H2O其中,S元素化合价从+6降低至+4,被还原,SO2是还原产物.N元素化合价从-3升高至0,被氧化,N2是氧化产物.所以氧化产
加热到100℃即开始分解,放出氧气,到300℃时分解完.2Ag2O=4Ag+O2↑(加热）
CO很稳定,你可以看一下他的电子式,跟氮气差不多,氮气高温下不会分解,当然CO可类比于N2
硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3（气体）+3SO2（气体）+N2（气体）+6H2O（气体）因为强热所以水也是气态的
因为HclO中+1价的Cl很不稳定,光照后吸收光能就分解了2HClO==光照==2HCl+O2
选DA、-3价N和+5价N归中,得到+1价N.NH4NO3=N2O+2H2OB、O化合价升高,-3价N和+5价N归中得到0价N：2NH4NO3=2N2+O2+4H2OC、-3价N和+5价N归中得到0价
会氧化铜分解要1000度4Cu0→2Cu20+O2↑隔绝氧气,高温
根据得失电子守恒：氧化产物是N2,【从-3价升高到0价,每生成1mol需要失去6mol电子.】,还原产物是SO2【从+6价降低到+4价,每生成1mol需要得到2mol电子..】所以答案是1：3.
2KMnO4——O2316——1x——0.48/22.4x=6.77g
微热NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl强热2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
通过“氧弹法”测固体废物在你所处的实验室环境条件下实际的恒容燃烧热然后与文献或化工手册上的理想值做对比就可以了.
(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O升2降3*2*3*13(NH4)2SO4==>3SO2+N2+4NH3+6H2O
给你提示,具体太长懒得写.根据=吉布斯自由能,算出临界温度.大于可以小于不行