硫酸钠和碳酸钠等比混合离子浓度比

硫酸钠不与盐酸反应设碳酸钠x克Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106/x=44/2.2X=5.3g10-5.3=4.7g碳酸钠质量分数5.3/10×100

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

为满足Na2SO4物质的量浓度的变化,设变化后溶液的体积是V0.2×0.5=0.2×V解得V=0.5L,即变化后混合溶液的体积是0.5L即配置完成后的到500mL的新混合液为满足H2SO4浓度的变化,

取样分别滴入足量稀盐酸,产生气体的是碳酸钠,无气体的是硫酸钠.

1、外观看,碳酸钠是粉状,硫酸钠是晶体.2、指示剂法：配置的溶液加入酚酞显红色的是碳酸钠.3、酸溶液法：将两种粉末少许撒入醋酸中,有气体放出的为碳酸钠.4、盐溶液法：取两种盐各少许,用水溶解,滴加氯化

钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子

解题思路：根据三大守恒作答解题过程：学习请看附件。祝学习进步！为了让同学更加好地理解三大守恒，老师另外送您一份文件，希望对您的学习有所帮助最终答案：略

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

这个反应的本质是这样的：SO2与Na2S反应生成Na2SO3和H2SSO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2SSO2与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+C

由题目可以得知有Na2SO4的物质的量为0.3*0.1=0.03mol,其中硫酸根有0.03mol有Al2(SO4)3物质的量为0.05*0.2=0.01mol,其中有硫酸根0.03mol所以混合物一

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

硝酸除去碳酸根以免干扰检验硝酸钡硫酸根硝酸银氯

应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映

钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小

亲你得说下这些溶液的浓度啊

不反应,Na2Co3中Co3^2-（碳酸根离子）水解出HCo3^-（碳酸氢根离子）和氢离子,而硫酸钠不水解,完全电离,所以不发生反应

有碳酸钠和硫酸钾因为主要存在四种离子,是可以自由搭配成四种物质的考虑水解,你可以这样想,假设能生成CO2,剩下的是什么呢,KOH,对吧,KOH还要和空气中的CO2反应生成碳酸钾,所以,我们认为碳酸钾是