硫酸盐中只有什么是白色沉淀

我认为可能是这样的：不溶于硝酸的沉淀有两个：硫酸钡和氯化银,加如氯化钡,再加入硝酸酸化,出现白色沉淀,有可能含银离子,也有可能含硫酸根离子出现这种情况,肯定排除含银离子的可能,（加入过量盐酸没出现白色

能形成沉淀里离子在一起就能生成沉淀AgCl,BaSO4,Ag2O,HgCl,MgCO3,BaCO3有好多呢,平时多积累

CaCO3CaSO4微溶CaSO3Ca(OH)2微溶Mg（OH）2Al（OH）3AgClBaSO4BaSO3BaCO3H2SiO3(硅酸)为常见白色沉淀

Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2沉淀+BaSO4沉淀再问：A为钠盐，与B反应，它们的溶液混合后，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，那A是什么？再答：Na2SO4生成BaSO4白色沉淀B就是Ba

硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氯化银AgCl磷酸银Ag3PO4氢氧化银AgOH（会自动分解）氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色絮状沉淀,迅速转变成灰

错误!并不是只有AgCl是白色沉淀；无色溶液中假如有CO3-、SO2-……的存在也可能有白色沉淀的产生；当然除了AgCl之外的其它白色沉淀很容易在酸性溶液中溶解.只有AgCl在酸性中相对比较稳定.所以

有很多,碳酸钙,硫酸钡、碳酸镁、氢氧化镁、氯化银.其实初中化学中,沉淀除了氢氧化铁（红褐色）和氢氧化铜（蓝色）应该没有什么要记的了.

H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定,分解成棕色Ag2O

亚硫酸钡溶于盐酸

中学常用的有AgCl,AgSO4,BaSO4,BaCO3,Mg(OH)2,MgCO3,CaCO3、CaSO4,Al（OH）3,等等

硝酸钡和硫酸根特异性反应Ba2+和SO42-就是一个沉淀BASO4有个特点BaSO4不溶于HNO3第一问解决了没有出现白色沉淀有BA2+一定没有SO42-第二个Cl-和Ag+也是特异性反应有沉淀也有个

解题思路：根据有关物质的性质结合题中所给有关现象分析解题过程：解：将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠首先与水反应生成NaOH与氢气，氢氧化钠再与硫酸盐反应产生白色沉淀，若将少量甲溶液直接滴加

1、因为在高中化学中只有两种沉淀是不溶于酸的即BaSO4和Agcl沉淀.加入HCl无明显现象则说明溶液中肯定无银离子（否则会产生白色沉淀Agcl）,加入BaCl2又产生沉淀,说明肯定产生了BaSO4,

CaCl2不是沉淀,易溶于水常见沉淀：BaSO4（难溶于酸的白色沉淀）AgCl（难溶于酸的白色沉淀）Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2(蓝色沉淀)CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al

除氢氧化钙\氢氧化钠\氢氧化钾\氢氧化钡以外的大多数碱碳酸钙\碳酸铜\碳酸铁\碳酸镁(微)\碳酸钡\碳酸银硫酸钡氯化银

先纠正楼主的一个小失误,氯化钡是可溶的,要陈化的应是硫酸钡沉淀.进行陈化的原因是为了让细小的硫酸钡颗粒形成更大更为完整的晶形,使之沉淀更为完全,达到减小沉淀损失的目的.

如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.

A是(NH4)2SO3SO32-+Ba2+=BaSO3(沉淀)2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OSO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-

初中阶段需要掌握的白色沉淀只有：BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Fe(OH)2Cu(OH)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀.其他的都不用掌握.

题给数据可能有问题所得沉淀应为BaSO4,则1、n(BaSO4)=n(SO42-)=4.66/233=0.02molM=1.2/0.02=60不可能,可能应是1202、应含有大量的H+2NaHSO4+