作业帮硫酸盐与BaCl2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:05:49
复习一下复分解反应发生的条件如果它们反应的话就会分别生成CaSO3BaSO3和HCl那么盐酸又会把这两个盐溶解掉的故而反应不了不过如果是SO3则可以于BaCl2反应的原因就不用解释了吧
SO2与H2O反应生成的H2SO3难电离,电离出的SO32-达不到生成BaSO3的最低SO32-浓度.反证法：假设反应能进行,则生成亚硫酸钡和盐酸；已知亚硫酸钡和盐酸反应,故假设不成立,即反应不能进行
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐酸HCL酸性比亚硫酸H2SO3强而SO2溶于水变为H2SO3根据强酸制弱酸原理两者不能反应
NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSo4↓
Na2CO3与BaCl2反应会生成白色沉淀BaCO3
SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀）+2HCl
因为醋酸铅是分子晶体,在水中会形成大量配位键阻碍它的电离.事实上,它的电离程度是非常微弱的,因此铅离子很少,由沉淀溶解平衡常数可得硫酸根浓度大些也不会有明显沉淀.
BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2(沉淀)+2NaCl.KOHMgOH亦可.不过注意MgOH是微溶.
BaCl2+2AgNO3===2AgCl沉淀+Ba(NO3)2
与亚硫酸盐反应生成的是亚硫酸氢盐,是酸式盐不能与硫酸盐反应是因为弱酸（亚硫酸）不能制强酸（硫酸）,或者说弱酸的氧化物（SO2）不能制强酸的氧化物（SO3）
20mL*2mol/L=0.04mol,产生了9.32g就是0.04molBaSO4,可以得出0.04mol物质里面SO42-是0.04mol,因此它是二价的金属产生了0.01molH2,因为是二价金
NaHCO3+Na=固体时不反应,溶液中反应2Na+2H2O===2NaOH+H2气体符号NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3不与CaCO3BaCl2反应,因为不能产生气体,沉
强酸制弱酸~SO2先与水生成H2SO3有H2SO3酸性弱于HCl,∴弱酸不能制强酸也可从浓度积方向考虑
因为交换产物（假如可以反映）2NaOH+BaCl2会生成Ba（OH）2和NaCl没有沉淀,难解离和气体生成,所以不能反应,假设错误
Al2(SO4)3硫酸铝ZnSO4硫酸锌NaSO4硫酸钠与足量的BaCL2溶液反应生成硫酸钡的多少只与硫酸根的多少有关,1摩尔硫酸铝中有3摩尔硫酸根,它们生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3,则ZnS
生成硫酸钡沉淀和氯化物又没有易氧化的东西混浊度就不知道了这是高中内容麽?
可溶的硫酸盐、可溶的碳酸盐
A是(NH4)2SO3SO32-+Ba2+=BaSO3(沉淀)2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OSO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-
从题目中可知,白色沉淀为BaSO4,物质的量为0.06mol.所以参与反应的Cl-的物质的量为0.12mol.由"得该金属的氯化物无水盐0.04mol"可知该金属的化合价为+3.∵BaSO4有14g∴