硫酸的生产方法-搜答案-拍题作业网

计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

氧化镁的熔点高,增加成本；氯化铝是共价化合物,熔融状态不电离,不能生成铝.再问：如何用实验证明氯化镁，氯化铝所属的晶体类型再答：测熔融状态时的导电性，若导电，则是氯化镁，若不导电，则是氯化铝。

先用抹布擦去（如果较多的话）,再用清水冲洗.原因:浓硫酸与水反应会散发大量的热,会灼伤皮肤.

强酸性,可与若酸盐反映,生成硫酸盐和弱酸,也叫酸解反应

还原性.二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,然后三氧化硫和水反应生成硫酸

用过量的碘溶液吸收尾气；再用标准的Na2S2O3滴定过量的I2误差

SO2+2NH3.H2O==（NH4）2SO3+H2O

是平的,要注意2FeSO4.7H2O前的2,应该理解为2（FeSO4.7H2O）,左边有22个O,有28个H,与右边是平的.

加热再问：具体点再答：搞错了再答：加入氧化钙再过滤再问：生石灰会与硫酸反应再答：理论上你题目有问题再答：浓硫酸过量可能生成乙酸然后在硫酸的作用下同乙醇反应生成乙酸乙酯带有特殊香味不过量是在140℃左右

资本家提高对工人的剥削程度的方法是多种多样的,最基本的方法有两种,即绝对剩余价值的生产和相对剩余价值的生产.超额剩余价值是个别资本家通过提高劳动生产率,使自己商品的个别价值低于社会价值而比一般资本家多

把浓硫酸沿杯壁倒进水中,并用玻璃棒搅拌,因为浓硫酸密度大,若把水倒进浓硫酸中,稀释放出的热量回使水沸腾,水喷溅出来危险.

1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸

主要是利用S元素守恒来完成首先FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533500t含有：0.533×500t的S损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量：0.533×500×0.95

先点燃含硫矿或硫磺得二氧化硫；让其通过五氧化二钒被氧化成三氧化硫；再把三氧化硫通入水中得硫酸,用98.3%的硫酸吸收得化用硫酸

第一步在沸腾炉（因反应物在高温下呈雾状沸腾）里发生国外用硫磺制气而中国缺乏硫磺用黄铁矿FeS2反应方程式4FeS2+11O2=△=2Fe2O3+8SO2第二步在接触室里发生在常压（压强越大转化率越高,

都是对的.我慢慢解释.初中背的溶解性表里面,硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐.因此只需要直接加硝酸钡,可以避免是硝酸根产生的沉淀.然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根（因为碳酸钡也是沉淀,要确保不是碳酸

将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀）,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）(1)取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的

（1）因为硫酸钡沉淀中硫酸根质量为4.66乘以233分之96等于1.92克,所以取的2.45克硫酸样品中含硫酸1.92*98/96=1.96克,算得质量分数为1.96/2.45*100%等于80%样品

将硫酸进行蒸馏（分馏）即可提纯.再问：能说说简单流程和控制点吗？再答：硫酸在高温条件下腐蚀性很强，蒸馏硫酸都是在小规模的玻璃仪器中进行。工艺是：工业浓硫酸（硫磺制硫酸）——澄清罐——蒸发玻璃烧瓶——玻

用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.