作业帮硫酸氢钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合 离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:22:52
三氧化硫会与亚硫酸氢钠反应放出二氧化硫,从而达到了除去三氧化硫而又不增加其他物质的目的;冰水冷,三氧化硫是液态,二氧化硫是气态```
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===
硫酸氢钠电离氢离子,亚硫酸根是弱酸酸根,和氢离子不共存就算不电离出氢离子,亚硫酸根和铵根离子水解相互促进,还是没法大量共存
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
1、Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O2、Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO33、NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2CO34、NaHCO3+CH3
不可以,以钠离子,亚硫酸氢根离子,氢离子.应该是离子形式.
NaOH溶液好热浓氢氧化钠溶液就生成溴酸钠,同时生成氢气2Br2+4NaOH=3NaBr+NaBrO3+H2O+H2冷稀氢氧化钠溶液就生成次溴酸钠Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O饱和亚
C硝酸银溶液-除氯化氢碱石灰-除水蒸气
1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电
Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑离子式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4
电离程度大于水解程度这个没有解释……亚硫酸盐钠的溶液显酸性是可以测出来的,我们据此推断它的电离大于水解,这就是它显酸性的原因.
主要用途：用作漂白剂、媒染剂、蔬菜脱水和保存剂、照相还原剂、医药电镀、造纸等助漂净剂
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.
1、亚硫酸氢钠是亚硫酸的酸式盐,并且亚硫酸酸性要比硫酸酸性小,因此二者可以反应制取亚硫酸,起到吸收酸雾的效果.2、SO2+H2O=H2SO3,BaSO3又是沉淀,即使SO2可以与BaCl2溶液反应,产
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
亚硫酸氢根水解.再问：怎样水解再问：求过程再答：电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸