作业帮硫酸氢钠水解化学方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:01:16
NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠cuso4+2naoh===cu(oh)2沉淀+na2so4再逐滴滴加稀硫酸应为naoh过量应该会2naoh+h2so4===na2so4+h2o然后naoh反应完了后cu(o
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质
锌与稀硫酸反应无法制成氧气
苯用C6H6表示方程式：C6H6+HNO3--水浴加热,浓H2SO4-->C6H5NO2+H2O
是因为碳酸氢根离子是弱酸性氢根离子
硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离；NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离
解题思路：根据质量守恒定律及化学反应方程式进行分析即可解题过程：(1)CaCO3=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g，即生成的氧化钙的质量。(2)10gCaCO3中C
CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸,加热）CH3COOC2H5+H2O
碳酸氢根再问：能解释一下吗再答：弱酸的水解程度大就是越弱水解越大再问：晕死，，这个竟然一下子忘了~~谢~~
亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H
稀硫酸和氧化铁的反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碳酸钠溶液和氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3上面的都是复分解反应
这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4
硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你
2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O2KOH+CuSO4=Cu(OH)2!+K2SO43KOH+FeCl3=Fe(OH)3!+3KCl
因为会电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H20=NH3*H2O+H+
溶液电离成酸性.a.强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性.(NaHSO4)b.弱酸的酸式盐存在两种趋势HR－H++R2－（电离,显酸性）HR－+H2OH2R+OH－（水解显碱性）若电离占优势,则显酸性
硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al（OH)3+3H+
H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC