作业帮硫酸根和磷酸根都是偏酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:26:07
强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4-中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO-强酸根离子溶液PH均为7中强酸根
磷酸一铵酸性强.磷酸一铵又名：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）,它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右.而磷酸二铵又名：磷酸氢二铵,磷酸一氢铵（NH4）2HPO4它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8
(1)铵根正离子（化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子). 氨气分子电子式如下： 一个氢离子（氢原子核）与
硫酸是强酸,其它酸是弱酸,所以硫酸氢根是强酸性的（相当于一元强酸）；亚硫酸氢根、磷酸二氢根对应酸是弱酸,它们在溶液中的电离强于水解,所以溶液呈酸性；磷酸氢根、碳酸氢根对应酸是更弱的酸,它们在溶液中的电
楼上的晕了吧?铵根离子只存在于酸性溶液中,碱性和中性溶液中大多以一水合氨形式存在.但是磷酸根离子在强酸性溶液中是不会存在的,因为水解反应.铝离子可以加过量氨水,生成氢氧化铝沉淀再过滤,这样就分离出了铝
当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多（即浓度高）,酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样：硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同
是.一个离子都含有10+8*4=42个电子.
磷酸是弱酸,硫酸是强酸
酸制酸要看原理工业上用硫酸制盐酸而盐酸同样是强酸这种制式利用了盐酸的易挥发性硫酸制磷酸的原理是利用磷酸根比硫酸根结合H离子能力强,而酸性的比较与H离子的电离程度有关而一般情况下碳酸氢根结合H离子的能力
焦磷酸和磷酸相比,相当于一个-OH变成了-(OH)2POO-,多出的这个P=O双键的吸电子作用增强了羟基的酸性.偏磷酸HPO3有2个P=O键,有助于羟基电离,而磷酸只有一个,所以偏磷酸酸性较强.
含磷酸根的酸只可能是磷酸,但磷酸几乎没有还原性.如果是含磷的酸,则有还原性的是亚磷酸和次磷酸,其分子式分别是：H3PO3,H3PO2它们的酸性都略强于磷酸.
你这问题不严谨哦应该是能不能大量共存^_^是不能大量共存的磷酸氢二根电离大于水解磷酸根水解因此会生成磷酸一氢根但你所说的一氢根可逆你要看程度那可是很小的哦最后提醒是大量共存哦～～^_^
16种非金属元素非金属性顺序表：F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅,可知非金属性S>P,所以其含氧酸酸性HSO3-＞H2PO
我真的在一本高中化学竞赛书上看过想起来了：正磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根离子可以用AgNO3加以区别和鉴定.正磷酸与AgNO3产生黄色沉淀,焦磷酸和偏磷酸都产生白色沉淀；但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚产
盐酸硫酸氢根苯酚硫酸根（中性）碳酸氢根（以下碱性）醋酸根碳酸根磷酸根
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(
硫酸.强酸,全部电离.氢离子=2mol/L磷酸.中强酸.部分电离.氢离子约为0.1mol/L
同意一二楼的酸性判断,但要说的是硅酸不溶于水,讨论酸性强弱没有意义.氢硫酸强于碳酸与硫的非金属性没关系,因为氢硫酸不是含氧酸,不能通过比较硫碳非金属性而得出酸性强弱判断.再说碳的非金属性当然要强于硫,