硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血,某缺血患者每天补充1.12-搜答案-拍题作业网

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．硫酸亚铁中铁的质量分数是：5656+32+16×4=719需硫酸亚铁的质量是1.4g719=3.8g故选：A．

1.mFe:mS:mO=56:32:(16*4)=7:4:82.mFeSO4=mFe/Fe%(硫酸亚铁中de铁含量)=14/【8/（7+4+8）】=33.25gm指的是质量~~~goodluck

研钵,刀片,试管,胶头滴管,煮沸并冷却过的蒸馏水,KSCN溶液1将药片切开,放入研钵中研磨,尽量缩短时间,避免氧气影响.2将粉末放入试管,加水溶解,用胶头滴管取上层清夜,注入另一只有水的试管的水中.3

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．硫酸亚铁中铁的质量分数是：5656+32+16×4×100%=36.8%需硫酸亚铁的质量是1.12g÷36.8%=3.04g故选D

1、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2、氧气3、步骤2：加入0.1mol/L-1KSCN,没有血红色结论：硫酸亚铁没有被氧化步骤3：加入Cl2水,出现血红色结论：亚铁离子被氯水氧化为铁离

硫酸亚铁相对分子质量是152,铁元素占56/152,所以56x/152=1.40,需要3.8g

3.8g用铁元素的质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数就是硫酸亚铁的质量.1.4/(56/152)=3.8g再问：由Na2，SO4,Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中含氧元素质量分数22%则其

5615214xx==14*152/56==38g即需要38gFeSO4

（1）FeSO4的相对分子质量：56+32+16*4=152（2）硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比=56：32：16*4=7：4：8（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数=56/152*100%=3

你看看说明书不就知道了,每个产家添加的分量是有差异的,看看你吃的那种的说明书上的成分啊.

（1））硫酸亚铁中铁元素的质量分数=56×156×1+32×1+16×4×100%=36.8%．答：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%．（2）硫酸亚铁的质量=1.4g÷36.8%=3.8g．答：硫

（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，则相对分子质量为56+32+16×4=152，答：硫酸亚铁的相对分子质量为152；（2）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，则铁、硫、氧三种元素的质量比为56×1：3

（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56：32：（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为56+32+16×4×100%≈36.8%．（3）某贫血患者需补充7g铁,至少需要硫酸亚铁的质量为：7g÷36.

Fe2+：是亚铁离子SO42-：硫酸根离子.SO42-的盐叫做硫酸盐,二价铁称作亚铁.因此合起来称为硫酸亚铁.很高兴为您解答

亚铁离子是正二价的,硫酸根离子是负二价的,物质中阳离子所带正电荷应该和阴离子所带负电荷抵消,物质整体呈现电中性.所以亚铁离子和硫酸根离子个数比是一比一,化学式是FeSO4

1.56:32:(16*4）=14：8：16=7：4：82.56/（56+32+64）=7/（7+4+8）=0.36843.7/0.3684g=19.00g

就是FeSO4

当然是啦

三价铁离子,因为铁活波,无法直接电解出铁单质.再问：请问最后会生成氢氧化铁么？会不会像楼下说的硫酸根先于氢氧根放电？？

糖衣的作用有两个,第一是防止亚铁被氧化为三价铁,第二是使病人服用药丸不那么痛苦检验药片变质,可以取一部分药片,加水溶解,滴加硫氰酸钾溶液,如果出现血红色就表明有三价铁生成,变质了,如果没有说明没有变质