硫酸中各离子浓度

溶液是呈电中性,因而有正负电荷总数相等,即[H+]+2[Fe2+]+3[Fe3+]=2[SO42-],（[]表示物质的量浓度,元素带N电荷前面就要乘上N）,设各阳离子的物质的量浓度为X,因为各阳离子的

设H+,Fe2+和Fe3+物质的量浓度都为xmol/L根据溶液中阳离子带电量=阴离子带电量,有：0.1*(x+2x+3x)=0.1*6*2解得x=2能和Fe反应的是H+和Fe3+所以最多可溶铁粉的质量

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

因为氢硫酸是弱电解质,硫离子不能全部电离出来啊.而硫化钠是电解质,硫离子全部电离出来.

这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方

第一步是完全电离的,第二步存在平衡HSO4----------H+------SO42-0.4mol/L-----0.4mol/L------00.4-x--------0.4+x-------x则根

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

硫酸铵(NH4)2SO4=2NH4++SO42-121c(NH4+)与c(SO42-)之比约为2:1.根据电离方程式为2;1,但由于NH4+会有少量水解,水解比例小于1%（!）,略小于2;1,但c(N

c(SO4^2-)=6mol/L因为c(H+)=c(Cu2+)=c(Fe3+)所以根据电荷守恒,c(H+)=c(Cu2+)=c(Fe3+)=6*2/（1+2+3）=2mol/LFe~2H+Fe~Cu2

H+浓度本来是水电离的加上硫酸电离的,但水电离的跟硫酸电离的相比太少,可忽略不计,因此H+浓度为0.2mol/L而OH-全部来自水电离,因此根据Kw来计算.如果是室温,那么OH-浓度为10-14/0.

硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4----->HSO4-+H+第二步为弱酸解离,HSO4-H++SO42-有平衡常数K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.

硫酸根离子的物质的量浓度=a/96/v=a/96vmol/L再问：为什么不除以三再答：你求的硫酸根离子的物质的量浓度，若求硫酸铁的物质的量浓度，除以三再问：可以说一下原因吗再答：Fe2(SO4)3==

设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后,硫酸,和硫酸铁与其反应Fe+H2SO4

算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的

强酸弱碱盐呈酸性,后面两个换一下.至于你说的电子守恒,硫酸根带了两个电荷,还是守恒的!

溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,即c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+).根据电解质溶液是呈电中性的,c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)=2×6.00mol/L.

溶液中含有0.6mol的SO42-设H+的浓度=Fe2+的浓度=Fe3+的浓度=xmol\L根据电荷守恒溶液中共有0.6mol的SO42-,带1.2mol的负电荷相应的有（x+2x+3x）mol的正电

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

ph相等那就是两种溶液中氢离子浓度相等醋酸溶液中H+浓度=醋酸根离子浓度硫酸溶液中H+浓度=2倍硫酸根离子浓度.

碳酸氢纳电离成等量的碳酸氢根和钠离子,碳酸氢钠是水解大于电离即碳酸氢根的水解大于电离钠离子的浓度最大然后是碳酸氢根浓度最小的是氢离子可能没表达清楚=我丢人丢大方啦应为你说除了水我就除了氢和氢氧根溶液中