硫离子,亚硫酸根,硫代硫酸根分离为什么要加碱

S2-的检出：加Cu2+,生成黑色沉淀（CuS)或加Pb+,生成黑色沉淀(Pb2S).SO32-的检出：加H+,生成有刺激性气味的气体,或加入氧化剂,再加入氯化钡,生成白色沉淀（BaSO4）.S2O3

10S2O3（2-）+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.

因为H离子可以和它们发生复分解反应H++S2-=H2S生成气体H2SH++SO32-=SO2+H2O生成气体SO2

在酸性环境中S2-和SO32-反应生成单质硫,但是碘离子不参与反应2S2-+SO32-+6H+-=3S（沉淀）+3H2O

硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.

参考答案：参考答案：Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-

硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O硫离子和硫酸根离子在酸性条件下不反应,而是：2H++S(2-)=H2S(g)

S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.

你好!2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；此外,铁离子和后面的都不会反应.谢谢采纳!

2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问：再答：络合物无色；溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解，变成无色溶液；再问：再问：请问你是从哪知道这些的？我怎么在网上找不到啊再答：大学的话，分析

S2-的检出：碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离：加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出：加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊（S）.SO32-的分离：

A、不共存,H+会与SO32-反应得到SO2：2H++SO32-=SO2↑+H2OB、不共存,S2-与Fe2+反应得沉淀,Fe2++S2-=FeS↓C、不共存,S2O32-会与H+反应得到SO2和S：

硫酸根离子检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl向待测溶液中加入稀HCL和BACL2,生成不溶于酸的白色沉淀,证明有SO4（2-）先加入HCL是为了防止Ag+,CO3（2-）,SO3

想想看硫酸根怎么检验?要用到硝酸吧?硝酸这种强氧化性的酸可以把溶液中的硫离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,于是即使原溶液没有硫酸根离子也能够检验出硫酸根离子.因此上述两个离子会干扰硫酸根离子的检验,

假如是亚硫酸根,那么氯气还能继续氧化亚硫酸根成为硫酸根再答：所以就直接是硫酸根了，主要是氯气氧化性很强，一般直接氧化到高价态

加入氧化剂,把它们彻底氧化为硫酸根.要单独分离它们几乎不可能.S2O32-的检出：加HCl,加热,产生白色混浊（S）.SO32-的检出：加H+,生成有刺激性气味的气体,或加入氧化剂,再加入氯化钡,生成

直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定

楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑

硫酸根硝酸根氯离子再问：为什么溴离子、亚硝酸根、碘离子不能共存呢？再答：弱酸

能让淀粉碘化钾试纸变蓝证明该溶液由氧化性并且其氧化性比I2强.可能存在硫酸根但是亚硫酸根和硫离子是不可能存在的I2能够氧化亚硫酸根和硫离子,更何况比I2氧化能力更强的这种溶液.