硫氰根的等电子体

首先要熟记基本元素的电子数,再根据题设联想常见的物质.以化合价绝对值较高的元素为主体,向上加氢,氯等常显正负一价的原子,勿忘PCl3,PCl5有时也会考加二价元素的,这种题主要考对元素的熟练程度,找时

双原子10电子:HFOH-三原子16电子三原子18电子的物质--------估计试题有问题,就应该是这里面的电子是分子中的(核外电子总数)改成最外层电子总数双原子10电子:N2、CO、CN-、C22-

C和D原子数一看就不等直接拜拜了

原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2.2、核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg

化合物的化学性质主要是由价电子结构决定的.这里等电子体指的是“价电子数”相等,结构相似（所以化学性质相似）.再问：请问二氧化碳为何是叠氮酸根离子的等电子体，一氧化二氮为何不是？电子总数相等的算等电子体

C再问：给我讲一下啦？？再答：不好意思啊，应该选A。是这样，等电子体应该是除了氢原子以外的原子和电子数相同。这些选项中原子数很容易看出来，就是电子数。电子书是这样计算的，把各个原子的核电核数，也就是原

等电子体的定义是两分子的原子总数相等,价电子总数相等.常见的等电子体有：N2、CO、C2^2-、CN^-；O3、SO2、NO2^-；SO3、NO3^-、SiO3^2-；C6H6、B3N3H6；CO2、

D

比如水和氨气甲烷核外电子数加起来相等的水氧八个加上氢两个十个氨气氮七个加上氢三个十个还有氢氧根九个加上外面带的一个十个这几个都同为等电子体

指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ

电子等排体是指外层电子数目相等的原子、离子、分子,以及具有相似立体和电子构型的基团

解题思路：根据得电子体的概念进行分析解题过程：解析：一要看价电子数是否相同，二要看原子数是否相同，若都相同就是等电子体。N2O和CO2的价电子数都是16个，原子数都是3个，所以二者是等电子体还有CS2

AC电子数相等都是10个,但原子核个数不同,所以不对.B都是十电子四核微粒,所以正确D都是十电子五核微粒,所以正确

这个要看题目具体要求,关于等电子体定义很混乱.但是只要你把常见的电子总数相等相同的与价电子总数相等的微粒背住,这种题并不难

不可以,等电子体首先必须是分子,其次才是原子总数、价电子总数相等,这是定义.再问：分子也包括单原子分子呀再答：但是等电子体不考虑稀有气体，而且等电子原理的目的是预测分子结构，稀有气体无所谓分子结构。再

（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：N2；CO；CO2；N2O；（2）NO2-含有三个原子，

第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：CO、N2；CO2、N2O；

共用电子对各提供相等的电子

化学中的等电子体电子数相等.10电子有：分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

A、NO和O2，原子数目相同；但电子数不相同，故A不符合题意；B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故B符合题意；C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电