作业帮硫化镍与稀硫酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 12:27:14
1反应2反应3反应上边说的是一般氧化铝,如果是晶体氧化铝,酸碱不溶
不会生成硫化铁的,因为铁离子能够把硫离子氧化成硫.可以生成硫化亚铁.与可溶性亚铁盐就可以了,如氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁.离子方程式为：S2-+Fe2+==FeS(沉淀).
水解,生成氢氧化铝和硫化氢
解题思路：铝与稀硫酸费用上次硫酸铝和氢气，化学方程式如上：解题过程：解析：铝与稀硫酸费用上次硫酸铝和氢气，化学方程式如下：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑最终答案：
3Cu2S+16HNO3(稀）===3S+6Cu(NO3)2+4NO+8H2O
氨气与稀硫酸反应：NH3+H2SO4=NH4HSO4（硫酸过量时）；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气过量时）.O2不与稀硫酸反应.
稀硫酸只体现酸性,不会发生归中但是问题其实出在硫化铁上Fe2S3一般情况下不能制得,因为Fe3+会氧化S2-不过凡事无绝对,也不是说就真搞不出来了Fe2S3+2H2SO4=2FeSO4+2H2S|气体
用稀硫酸和硫化亚铁反应制取硫化氢气体,硫化氢溶于水是氢硫酸,氢硫酸是弱酸.该反应是复分解反应,当然属于强酸制取弱酸了.即体现了硫酸的强酸性.
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S(气体)
MgCO3+H2So4=MgSO4+H2O+CO2
这个有很多种情况1,稀硫酸,先生成H2S,然后部分H2S和Fe3+发生氧化还原反应Fe2S3+2H2SO4==S+2FeSO4+2H2S2,浓硫酸,浓硫酸氧化S2-变成S,自身被还原成SO2Fe2S3
再没加入碱性物质之前,这个反应不能发生,因为硫化锰溶于强酸.加入氨水后硫化氢与氨水生成硫化铵,然后硫离子与锰离子生成粉红色硫化锰沉淀!
第一种：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,Al(OH)3加过量硫酸就可以生成硫酸铝.第二种：在H2S与CuSO4反应生成H2SO4与氢氧化铝反应生成硫酸铝.
H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+2H2O
MgS+H2SO4=H2S+MgSO4好像就这些了应用的是强酸制弱酸原理
硫化锌与盐酸反应方程式2HC1+ZnS=H2S↑+ZnCl2铁与锌得化学性质相似2HC1+FeS=H2S↑+FeCl2与浓硫酸反应会产生SO2
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
亚铁!以为氢离子的氧化能力比二价的亚铁离子强比三价铁离子弱!
NH4++OH-=NH3.H2OS2-+2H+=H2S