作业帮硝酸铋(Bi(No)3)和亚锡酸钠(Na2SnO2)如何反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 22:37:18
你行你上不行败逼逼…[真的是冯导说的么-(￢▽￢)σ]
化学方程式：3CuSO3+2HNO3====3CuSO4+2NO↑+H2O可与3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O类比
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O和稀硝酸反应,但铁不过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O和稀硝酸反应,但铁过量浓硝酸和铁不反应,能使铁钝化
氯离子.CuCl,Hg2Cl2沉淀硫离子.Cu2S沉淀,【Hg2S歧化分解Hg+HgS】HgS沉淀.碘离子,卤素离子基本类似的.CuI沉淀,Hg2I2沉淀.还有请注意亚铜离子一般在水溶液中歧化成铜离子
①标变化了的元素化合价：+1–2+5+2+6+2Cu2S+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O②分析氧化还原关系：氧化反应：Cu2S(还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4（氧
这个是动力学产物和热力学产物的区别浓硝酸作用下,以动力学产物：NO2为主,因为其反应速率较快,动力学产物占据优势.在稀硝酸作用下,反应较慢,以热力学稳定产物为主,即NO,热力学产物占据优势.建议看看本
存在,硝酸根离子的氧化性是很强的,但是在没有氢离子的情况下还是存在的
能Zn具有还原性,能提供电子（所以它活泼）而硝酸亚汞和硝酸亚铜中的Hg+1,Cu+1它们两者具有氧化性,能得到电子方程式就如楼上写得
可以反映,强酸制备弱酸AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2HNO3是强酸,能制备弱酸HNO2温度稍高,HNO2会分解2HNO2====H2O+NO+NO2
3Cu(OH)+7HNO3----->3Cu(NO3)2+NO+5H2O
铜反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）气味：刺激性气味（有毒!）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水C
您好!CuNO3+Fe=FeNO3+CU硝酸亚铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜,属于置换反应.假期愉快!再问：是Cu（NO3）2再问：Fe(NO3)2再答：您好！抱歉哦，刚刚发错了。亚铜离子是正一价，亚铁离
亚铜离子和亚硝酸根反应方程式NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑
稀硝酸是强氧化剂,它与铝反应的产物很复杂：稀硝酸被铝还原的主要产物是一氧化氮,更稀的硝酸可能被铝还原为一氧化二氮、氮气或硝酸铵.需要指出,上述只是优势产物.事实上,随着反应的进行,硝酸逐渐被消耗,其浓
AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2强酸分解弱酸盐的反应
是的…这两种物质确实不存在!因为硝酸和高锰酸的氧化能力很强!直接将变价金属氧化为高价态
不能,但是能与硝酸铜和硝酸汞发生置换反应
氧化锌硝酸＞亚铁＞铜离子再答：是氧化性打错了再问：为什么呢再答：是这样规定的啊或是实验得出的结论...氧化性强的就能先将铁氧化
可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...
楼上,亚硝酸是+3价~在酸性条件,怎么会生成AgOH?2HNO3+AgNO2=2NO2+AgNO3+H2O