作业帮硝酸钾饱和溶液的沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:10:19
硝酸银溶液,氯化银沉淀不溶于硝酸
在某温度一下的硝酸钾饱和溶液中加入一定的硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数【不变】.
第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同
365克30℃的硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：365g×45.8g÷（100g+45.8g)=114.66g含有水：365g-144..66g=250.34g需要20%的硝酸钾溶液的质量是：250.
70℃时,硝酸钾的溶解度为138克,配制饱和溶液时：（1）60克水最少需要加入硝酸钾多少克.（2）13.8克硝酸钾最多可加入水多少克.（3）70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克.设（1）60
因为是饱和溶液,再加入晶体也不溶解
当然相等饱和溶液溶质质量分数达到最大,溶解度相等即100g溶剂中最多能溶解的溶质质量相等,所以此时氯化钠的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量分数一定相等
365g饱和溶液中溶质硝酸钾质量:(45.8/145.8)*365=114.5g设20%硝酸钾溶液xg,硝酸钾固体yg20%x+y=114.5x+y=365x=313.125gy=51.875g
解题思路：原温度下硝酸铵为饱和溶液，加入硝酸铵，硝酸铵发生溶解，溶解过程中会吸收大量的热，则体系温度会降低，硝酸钾的溶解度会减小，则硝酸钾溶液过饱和，会析出晶体，析出晶体后的硝酸钾溶液为饱和溶液，而对
解题思路：在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解最多溶质所形成的溶液即为饱和溶液。解题过程：方法一、加溶质；即加入足量的硝酸钾固体于溶液中，直至固体不再溶解为止。方法二、减少溶剂，加热蒸发，有晶体析出为止
分析如下：A如果是加入硝酸钾固体使之饱和,那么溶液质量是变大的,所以A错B如果是降温达到饱和的,那么溶质的质量分数不变（无晶体析出,刚好饱和）或者变小（降温有晶体析出）所以B错C降温达到饱和的话,溶液
A、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾，故晶体质量不变，故A错误；B、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，故B正确；C、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和
会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
可以的.KNO3中不含有Na+和Cl-,不影响KNO3的溶解.很高兴为您解答
2.11g/cm^3
查表得60度时,硝酸钾的溶解度是110g设60度时,要配置100g硝酸钾的饱和溶液需要硝酸钾质量为x,110/（100+110）=x/100x=52.4g则水的质量为100g-52.4g=47.6g
降低温度,有固体析出