硝酸钾和氯化钠的提纯为何用降温提纯-搜答案-拍题作业网

蒸发溶剂,并趁热过滤步骤,1、加适量水溶解2、加热蒸发溶剂（不蒸发干,留一些水）3、趁热过滤,洗涤滤渣,滤渣即氯化钠晶体肯定小于10g,因为水中还溶有一部分.

蒸发浓缩,冷却结晶

重结晶的目的是为了获得更好的晶形与更纯的沉淀.可以大幅度降低包藏的干扰.它的意思就是把得到的晶体再溶到水里面再来一次结晶.

方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾,但不溶解氯化钠.方法二；将固体溶解配制溶液,然后蒸发溶剂,趁热过滤.因为在较高温度时,硝酸钾的溶解度大,而氯化钠的与硝酸钾相比较小,所

由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,而硝酸钾的大,这里的蒸发并不是将水全部蒸发完,而是蒸发一部分,让浓度到达一个适合结晶的值,然后冷却,硝酸钾就会析出,而氯化钠不会,从而达到提纯的目的

硝酸钾在水中的溶解度岁温度变化较大,氯化钠在水中的溶解度随温度变化较小,因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾用（冷却结晶）.

根据两者在水中溶解度随温度的变化可知：硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温（冷却）结晶,先1.加热浓缩（制热的饱和溶液）2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥；氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿

因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“

KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC

1,2,3,4

由于在相同温度下,硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠要大很多,所以直接加热溶解,然后冷却结晶即可析出氯化钠晶体,而硝酸钾会留在残留液中,注意不要蒸干溶剂,这样是无法提纯氯化钠的.

加水溶解,加热浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,烘干

冷却热饱和溶液的方法硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化大,可用冷却热饱和溶液的方法结晶氯化钠的溶解度随温度的升高而增大但变化不大,可用蒸发溶剂的方法结晶两者混合,谁多用谁的结晶方法.所以在硝酸钾和

用“结晶和过滤”的方法原理是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化大,氯化钠的溶解度随温度的升高而增大但变化不大,所以可用冷却热饱和溶液的方法结晶,然后再过滤提取纯硝酸纳

用冷却热饱和溶液的办法,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化小,先将它们配制成热的饱和溶液,然后降温冷却,由于硝酸钾在降温过程中溶解度迅速变小,会有大量晶体析出,而氯化钠

因为硝酸钾的溶解度随温度增高而增高是一个意思

采用冷却热饱和溶液法.1、将固体溶于热水制备成饱和溶液,这就是D中的溶解.注意是热水2、然后降温结晶3、最后过滤选择D不过我觉得B也没有问题,就像你说的,蒸发浓缩就是了

①盐酸C.蒸发结晶因为蒸发需要较高温度,较高温度下硝酸钾溶解度非常大,而氯化钠溶解度此时远小于硝酸钾所以蒸发时的结晶是比较纯的氯化钠.用盐酸虽然会有氯化氢气体的逸出,但是能增大溶液中氯离子的浓度,在蒸

将溶液1溶解4加热浓缩2过滤3降温结晶氯化钠溶解度受温度影响小,硝酸钾溶解度受温度影响很大,所以在加热浓缩时氯化钠结晶析出,而硝酸钾还在溶液中.过滤掉氯化钠再降温,硝酸钾就结晶析出了.

配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度是(100度);分离时的最佳温度是(0度);在降温过程中,大量析出的物质是硝酸钾;为了提高晶体的纯度,应将过滤出的晶体用(热)水进一步洗涤.硝酸钾的溶解度随温度上升