k2co3溶液中,水电离出的氢离子数-搜答案-拍题作业网

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

盐酸溶液中发生如下水解反应：HCLH2ONH3.H2O+H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的氢离子为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)那么轻松可以得

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

酸溶液中,氢氧根离子是由水电离产生的,碱溶液中氢离子是由水电离的,水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度‍

常温下水电离的oH根浓度为10的负九次方氢离子浓度为10的负九次方溶质水解产生OH根浓度为10的负5次方

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

0.01mol/L

由水电离出的c(H+)=10^-13mol/L说明是强酸或强碱性溶液,强酸溶液的话能共存,但是强碱溶液的话H+就不行了.

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.

首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离的氢离子浓度与氢氧根相等,所以由水电离的氢离子浓度

AB就不用说了吧?Ca10^-7说明水的电离受促进溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)如果a>7那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制如果被碱抑制,PH=