作业帮硝酸根的等电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:47:55
NO3-
HNO3SO2
N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,
浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移是铜给硝酸中的氮元素电子,我是手机在回答,不能画电子转移,不好意思
Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
价电子就是化合物中每个原子最外层电子数的总和CO：C外层4个,O外层6个,共10个,N2同理,10个.NO3-和CO32-是带电离子,计算价电子要计算带电数.
硝酸盐全溶~本身都是固体硝酸是液体!
我觉得硝酸根和碳酸根是等电子体,说跟硅酸根也是等电子体感觉有点牵强,硅是第三周期的,有d轨道（因而不同于第二周期的N和C）,性质上会有较大不同的,也将等电子体理论用在它头上不太好.另外为什么说硝酸根和
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3
不可能生成一氧化氮,而且我们默认铜于浓硝酸反应生成的二氧化氮是不会与浓硝酸溶液中的水再反应的
这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑
1个NO3-中电子数为7+8*3+1=32个则0.9molNO3-含有32*0.9=28.8mol个数为28.8NA
相等,解释很简单,铜变成铜离子不是失去2个电子嘛,而铜的质量又一样,所以失去的电子业一样
硫酸根：先写个S,外围画八个点!再在四周画八个圈每个圈周围画六个点!最后用大括号括起来!在右上角写2-硝酸根是不符合8电子理论的.
CO32-、SO3
N的电子层是2、5R的电子层就是2、8、7（刚好多10个）R就是CLR和N都是+5价,R的最高价是+7价,还可以被氧化的N和R(CL)的最外层电子数不一样,当然就不是同族元素了
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是()说明R是氯元素.则A．R原子的电子层数比N原子层数多1正确.B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等正确.C．R
NO3-N有7个电子,O有8个,三个O,就是24电子,﹣1表示得到一个电子,加起来就是32个电子,和HNO3电子数一样.
HNO3→H+(上面）+NO3-H2SO4→2H+SO42-