作业帮硝酸密度表
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:50:55
解题思路：得失电子守恒解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
以浓度为标准浓硫酸（98%以上）密度约为1.84g/cm^3浓硝酸（65%以上）密度约为1.4g/cm3
·取1L该溶液,则由公式2可知：m（溶液）=1380g·再由公式1可知：m（硝酸）=m（溶液）*62%=1380*62%=855.6g·再由公式3可知：n（硝酸）=m（硝酸）/M（摩尔质量）=855.
浓硝酸1.406514稀硝酸密度ρ/（g·cm-3）质量分数/%1.20（物质的量）浓度C/（mol.L-1）326稀硝酸1.07122
配制原则,原溶液里硝酸的质量=配制后的硝酸质量也就是说,无论怎么配制,溶质的质量不变即：原硝酸溶液的质量*硝酸的百分数===配制出的硝酸溶液的质量*要配制的硝酸的质量分数例：用100克90%的硝酸配制
实验室常用浓硝酸的浓度约68%,密度为1.41克/厘米当然温度不同,密度也有差异也有资料认为：含量为68%的硝酸在25℃时密度为1.40g/ml,当然大多数资料上是前者
你问的是物质的量浓度吗?如果是的话按这个公式算：C=1000PW/M其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度,注意单位是g/mlW指的是硝酸的质量分数,也就是65%-68%,M指的是硝酸的摩尔质量（63g/
设这种硝酸溶液的体积为1L,则硝酸溶液的质量为1000ml*1.2g/ml=1200g含硝酸的质量=1200g*63%=756g那么硝酸的量=756g/（63g/mol）=12mol所以浓硝酸的物质的
也该不大……不过高温会让浓硝酸分解的喔~
记住公式：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量,所以……自己算吧.注意：密度用g/cm3计.第二问五分之一就行了
设现有该溶液100g则体积V＝m/p=(100/1.38)/1000L硝酸的物质的量n=62/63mol则物质的量浓度M＝n/v=(62/63)/[(100/1.38)/1000]mol/L=13.5
2.5%的硝酸的密度1.012克/毫升密度浓度表密度浓度%1.0000.331.0051.261.0102.161.0153.071.0203.981.0254.881.0305.781.0356.6
应该有1000.若没有,就只能从单位去考虑了.P[HNO3(aq)]的单位是克/升,就可以不用乘1000了.如果P的单位是克/毫升,还是要乘1000的.
62%的硝酸,密度为1.38g/cm363％的硝酸,密度为1.42g／cm3硝酸（密度1.40克/毫升,含硝酸65％）70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）发烟硝酸（密度1.51克/毫升）硝酸】化
密度为1.4克/毫升的硝酸也就是每毫升溶液有1.4可的HNO3所以1毫升溶液中含有的HNO3的物质的量＝1.4/63所以硝酸的浓度＝物质的量/体积＝（1.4/63）/0.001＝22.22mol/L硫
1.4g/cm3
1.4g/ml
硝酸根不能单独成存在,其密度还要取决于它的阳离子,所以硝酸根的密度与空气的密度无法比较
你的密度单位错了,应该是立方厘米.设有这种硝酸VL,则它的质量为1000V/1.38g,其中含有HNO3（1000V/1.38）*62%g,它的物质的量为[（1000V/1.38）*62%]/63mo
设硝酸的体积为1Lm溶液=1.38x1000g=1380gm硝酸=1380X62%=855.6gn硝酸=855.6/63=13.58molc=n/v=13.58/1(mol/L)=13.38mol/L