作业帮硝酸和碳酸反应会生成二氧化氮吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:47:41
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
水3NO2+H2O====2HNO3+NO
气体能和固体能这么直不愣登的反应么!铁和浓硝酸反应可以生成二氧化氮气体,铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体.强酸制弱酸,既然硝酸可以制出二氧化氮,那么二氧化氮一定不能指出浓硝酸!所以是不能的~本人是化学课
浓硝酸和铜等金属都可以
由于硝酸浓度大,通常可以认为产物二氧化氮被过量的硝酸重新氧化至二氧化氮
3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果只是生成硝酸的话,只有化合价升高的,没降低的,你说这符合吗?
3NO2+H2O=2HNO3+NO这是一个二氧化氮的歧化反应
生成硝酸H+离子浓度增大H2O=H++OH-抑制这个反应正向进行也可以认为H++OH-=H2O反应物浓度增大促进反应进行抑制了逆反应的进行
首先说明的是与铁反应的硝酸首先应该是稀硝酸,如果是浓硝酸的话会在铁表面形成致密的氧化膜组织铁和硝酸的反应,再者应该看铁和硝酸的物质量比,如果铁大大过量会形成硝酸亚铁,如果不完全过量会形成2价3价铁盐的
CU+4HNO3浓硝酸=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3稀硝酸=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
我来逐个回答你的问题问题一：铁和稀硝酸反应若写化学方程式,那么铁过量与硝酸过量有什么区别?若铁过量,则应该生成硝酸亚铁,若硝酸过量,则应该生成硝酸铁问题二：铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮,而水和二氧化
答案是绝对不会的有硝酸生成因为H2SO4的氧化性没有HNO3强逆向思维解释假设要反应是不是NO2变成HNO3而H2SO4只有生成SO2了是不是?但是我们知道HNO3的氧化性是出了名的强悍SO2也是中强
浓硝酸与SO2反应,一样会有NO2生成的但是SO2水溶液的还原性显著,即使是稀硝酸也会反应被还原,于是生成了NO还有就是一次通入的SO2过多,即使浓硝酸反应被还原生成了NO2放出,遇到气相环境下的SO
浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.
他们不反应.二氧化氮中氮化合价为+4浓硝酸的氮化合价为+5这两种氮不存在中间价态,因此不会反应.
浓硝酸与还原性物质反应生成二氧化氮,稀硝酸与还原性物质反应生成一氧化氮
铜和稀硝酸反应的直接产物是一氧化氮；一氧化氮会与空气中的氧气反应生成二氧化氮.
因为稀HNO3氧化性比较弱些,不能将NO的化合价升高至+4价（NO2）.硝酸反应还原产无规律：（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时,还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO
CaCO3(s)+HNO3(aq)==Ca(NO3)2(aq)+CO2(g)反应式如上,因为碳酸钙没有还原性,浓硝酸自然不会被还原咯~只有具有还原性的物质与浓硝酸反应会生成二氧化氮,硝酸稀了以后生成一