作业帮硝酸和溴的氧化性哪个大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:36:38
硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢
浓的腐蚀性更强
其实,硫酸和硝酸的性质分为了酸性和强氧化性所谓酸性很简单,就是它们跟金属反应出氢气.其实可以说氢离子的性质而强氧化性,就涉及到了特征元素比如硫酸,当它的浓度达到一定程度时候,它就有了浓硫酸的性质,即强
应该CL2大
硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般
浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的
根据标准电极电势可知亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸.HNO2可发生分2HNO2====HNO3+NO这是HNO2既是还原剂又是
不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：
硝酸,同浓度条件下
酸性环境中NO3->Fe3+比如H++Fe2++NO3--------Fe3+接近中性环境中Fe3+>NO3-Fe3++Cu----Fe2++Cu2+而NO3-+Cu不反应碱性环境中没有Fe3+,就无
四氧化三铁再问：说一下原因行吗再答：这好像和分子结构有关
如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~
氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.NaMgAl还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.
记住一条,非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.如HCLO4>H2SO4.同理,由于该题中考察的就是比较As与N元素的非金属性,结果是N的非金属性强于As,得出硝酸酸性强,(前提条件是
跟碱、弱酸盐、金属氧化物反应体现了硝酸的强酸性.跟金属活动性较弱的金属（如铜）反应的时候体现了氧化性.
对与第一个反应我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO
浓硝酸毫无疑问.浓硝酸和镁,铝等较活泼的金属反应时放出二氧化氮,而稀硝酸和镁铝反应放出少量二氧化氮,一氧化氮,氮气甚至氨气.氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.还有这个例子,浓硝酸能
并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反
浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热
在一定的特殊条件下,可发生反应：8H（+）+2NO3（-）+6Cl（-）=2NO↑+3Cl2↑+4H2O楼主说的情况,也会发生,不过在高中阶段,一般是不考虑的,因为这样的反应能够发生,条件应该是比较苛