硝酸和二氧化铅的氧化性强弱比较

解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D

硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

浓硝酸最强,浓硫酸其次,稀硝酸次之,稀硫酸最没用

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离

酸性环境(H+)：1.224V0.172V0.803V1.4531V1.507V1.611V1.611V1.3583V即NaClO=Ca(ClO)2(貌似常见的是CaCl(ClO))>KMnO4>KC

亚硝酸氧化性较强请从电极电势,热力学、动力学来看,我没有准确资料,但是从实验的角度我可以帮你解决这个问题：1、HNO2能将Bi氧化为HBiO3,HBiO3溶液浓度过饱和后以Bi2O5形式析出.而Bi2

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

应试的话,二氧化铅>高锰酸钾>氯气>双氧水>重铬酸钾>二氧化锰>硝酸>浓硫酸,实际氧化性应视具体条件而定（条件电势,譬如氯离子浓度很高时可为二氧化锰氧化,浓双氧水就可以氧化盐酸）,此排列不很准确,但比

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+

二氧化铅,高锰酸钾,过氧化氢例子：高锰酸钾可以和过氧化氢反应生成氧气医院紧急供氧四价铅溶于盐酸生成氯气而且比与高锰酸钾反应快很多

可以通过反应条件来比较,常温下稀硝酸可以与铁发生反应,浓硫酸需要加热,氯气需要点燃,Cl2与水反应可以生成HClO,所以顺序为稀硝酸>浓硫酸>Cl2>HClO

由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高

对与第一个反应我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO

因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属阳离子氧化性的顺序K+