作业帮硅酸根和银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:11:11
能和强于硅酸的酸,如,碳酸,盐酸,硫酸,醋酸等等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2H+=H2SiO3↓(和强酸)属于强酸制弱酸的反应.
在我印像中硅酸根和铁这些无法直接结合,用两种盐即使弄到一起也会双水解
通入二氧化碳就可以啊,生成白色沉淀硅酸!
正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现.凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝
偏铝酸的酸性比硅酸的酸性弱,越弱越易与氢离子结合,所以偏铝酸根离子结合氢离子的能力强
其实这个问题在实际的生产生活中都没有多的意义,因为我们通常说的"硅酸"是由复杂的原硅酸失水(为了便于理解,把此过程简化称为"失水")变成了我们通常所说的硅酸,而我们研究的硅酸是在方程式中简化处理后出现
反应
不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易容的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能
(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O
不能共存啊~发生水解反应.
用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧再问：哦，谢谢
不相等
如果,硅酸由原硅酸失水得到.硅为四价,外层4个电子,每个电子和一个羟基生成一个σ键,共与四个－OH相连,即为原硅酸.原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3&n
检验硅酸根,.怎么会弄这个呢恩.用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧
这两种酸根不会在没有阳离子中和电性的情况下存在的,你可以加稀硫酸试一下,发现胶体就挖出来就可以了……
SiO32-(类似于碳酸根,就是把碳换成硅)硅的化合价+4硅酸根化合价-2
硅酸根离子在酸性条件下直接生成原硅酸H4SiO4,再脱水形成硅酸H2SiO3
此反应是双水解反应.其反应方程式应为：2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注：反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释：铵根在水中存在水NH4++H2O==（可逆）
显然可以共存,钠离子和硅酸根离子形成的硅酸钠溶液工业上叫水玻璃,是一种很好的粘合剂.还有,高中化学不存在不能于钠离子共存的离子.
硅酸强,但是由于溶解度太差,而一般铝酸相对溶解的多,所以从饱和睡溶液来看铝酸溶液会强一点,