石灰石是我省的主要矿石之一.学校研究性小组为了测定当地矿山

（1）由图可知5g样品完全反应产生1.76g二氧化碳，10g样品完全反应产生二氧化碳的质量为：1.76g×2=3.52g，所以第二次中的碳酸钙也完全反应了，则15g样品完全反应产生二氧化碳的质量为1.

keti

石墨是碳元素的结晶矿物之一,具有润滑性、化学稳定性、耐高温、导电、特殊的导热性和可塑性、涂敷性等优良性能,其应用领域十分广泛.石墨在冶金工业中主要用作耐火材料；在铸造业中用作铸模和防锈涂料；在电气工业

题目问的是哪几次反应碳酸钙有剩余,并不是石灰石,反应后确实会有石灰石中的杂质剩余,但是如果碳酸钙和盐酸完全反应,碳酸钙不会有剩余.1.2没有剩余的原因是第二次加入样品质量是第一次加入样品质量的两倍,生

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应.故答：三、四；(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

1、三次四次.2、4.43.80%

A、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸，不需要石灰石，故A正确；B、水泥生产中需要使用石灰石，故B错误；C、工业生成玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故C错误；D、碳酸钙高温分解生

南极洲大部分地区处于南极圈至南极点之间,是世界上纬度最高的大洲.还有你是哪个省的阿?马六甲海峡云南省满天星斗两个

(1)最常见的是生产硅酸盐水泥.一般石灰石经过破碎、磨矿后均能达到水泥原料的要求.随着对外开放、国民经济建设的加快,水泥工业发展迅速,据估计国内未来20年左右仅水泥工业一项将需求石灰石290亿t.(2

（1）3,4反应中碳酸钙的盈余（2）上表中的m值是4.4==碳酸钙+2盐酸氯化钙+H2O+CO2↑44>X3.52克四十四分之一百=x/3.52gX=8克质量的碳酸钙石灰石部分8g/10g×100％=

反应方程式如下：Caco3+2HCl→CaCl2+co2+H2O1007344(1)=1.2(2)=12-40x3.6/20=4.8(3)=(12-1.2)/12=0.9(4)=44x10.8/100

4

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g1.石灰石中碳酸钙质量分数10g/12.5g*100%=80%2.如果该石灰石中除碳酸钙以外

1.由题意得到反应中只有石灰石会与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所以反应中的质量变化全部来自与CO2为2.2g2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

(1)4.4从3,4次实验可看出随着石灰石的增加,生成的二氧化碳不增加了,说明盐酸反应完了(2)第一1、2次实验是碳酸钙反应完了,1.76/44*100=4克质量分数=4/5=80%

（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C

方案一是不会造成浪费,可以得到有价值的副产物烧碱.由于纯碱是碱性的,反应向右进行得更彻底.缺点是碳酸钠比较贵.方案二原料便宜,但容易通过头了变成可溶的碳酸氢钙.

矿石品位是指矿石中所含某种金属或有用组分的多少,一般用百分数%表示.如铜精矿品位为15%,即100t干精矿中含有15t金属铜.对于贵重金属,如金、银或宝石的品位表示,则用g/t或g/m3表示,矿石的品