石墨的共价键个数

对一个C被3个六圆环共用,所以是6*1\3.一个键被两个六圆环共用,所以是6*1\2最后是2:3.

石墨晶体为混合晶型,是层状结构.在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间,是以分子间作用力（准确的说是色散力）结合的.说不清是谁占主导

1mol硅,二氧化硅,金刚石中含有的共价键个数是多少2NA4NA2NA根据参与成键的电子数之和除以2得到.再问：还有一问题，，就是在常温下，什么是以分子形式存在的物质，我就知道在氯化钠溶液中，没有氯化

石墨晶格内有可以自由移动的电子这一点从石墨良好的导电性上就可以看出来

在石墨晶体中,每一层有无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合.则石墨晶体中碳原子数与C—C键之比为针对一个正六边形分析一个正六边形有六个碳,每个碳与相邻的三个碳原子以

每个碳原子被3个环共用,所以每个碳原子属于一个环的只有三分之一,一个环6个碳原子,乘以三分之一,所以每个环2个碳原子,现在12g,即1mol碳原子,对应的应该是0.5mol的环.再答：望采纳谢谢亲再问

石墨是混合晶体,以范德华力结合的片层状结构.融化时破坏了层与层之间的范德华力.有的解释说进一步破坏共价键,但是一旦共价键受到破坏并且失去片层结构,那就不是石墨了.

1.5

用均摊法来算,一个环有六个碳原子,但每个碳原子同时发球三个环,均摊下来每个环实际含有碳原子数为2个,12g碳含原子为NA个,所以环为NA/2个,共价键也是一样的分摊法,每个环有六根键,一根键属于两个环

金刚石是原子晶体,每个碳原子形成4个非极性共价键：石墨是混合晶体,每个碳原子形成3个非极性共价键.由于1个碳碳键是2个碳原子共有,所以,金刚石：碳碳键数=碳原子数X（4/2）=碳原子数X2,石墨：碳碳

1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.每个碳原子拿出3个电子成键,1MOL碳原子共拿出3MOL电子.每个共价键需要2个电子.1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.1摩尔金刚石含有2摩尔共价键

石墨是混合型晶体它是片层结构的,层与层之间的结合力是范德华力,而层内碳原子以共价键结合,所以石墨很软（片层脱落只需克服范德华力）,但熔沸点很高（变成液态要克服共价键）.

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

石墨晶体好象是立方柱型的,可以想象8个C构成的立方柱有12个化学键,每个C只分到3／2个,所以C12晶体应该是12x3／2＝18个

对的因为石墨烯中每个碳原子被3个环共用,所以每个碳原子属于一个环的只有三分之一,一个环6个碳原子,乘以三分之一,所以每个环2个碳原子,现在12g,即1mol碳原子,对应的应该是0.5mol的环.再问：

首先要确定形成环的共价键数有N个,在看属于一个共价键在一个晶胞内所占的个数M则一个晶胞所含共价键数＝N乘以M金刚石和石墨是六个原子成环,不同的是石墨形成平面正六边型,就是六个C原子共平面,而金刚石是空

一个碳被三个六元环同时占有一个六元环就是1/3*6=2个碳12克就是1摩尔1/2=0.5摩尔就是0.5NA

金刚石是立体空间网状结构,所有的碳原子以共价键构成一个整体,故不存在范德华力.石墨是层行的网状结构,每一层内的碳原子以共价键结合,各层之间以范德华力结合.由于范德华力比较弱,石墨的各层之间的结合力也比

更准确的说法是12g金刚石的共价键数目,因为金刚石是原子晶体,整个结构可以看成一个完整的分子,所以用mol来计量并不准确.金刚石中,一个碳原子与四个碳原子形成一个共价键,每个碳原子对共价键的贡献是1/