短周期第四主族和第七主族的原子间形成的分子,均满足原子最外层8电子结构

短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一

短周期指的是1-3周期元素,长周期指的是4-7周期元素,周期表中的主族元素的分布范围从第一周期到第六周期,严格地讲,主族元素不仅包括大部分短周期元素,部分长周期元素也属于主族元素.

主族元素是由长周期元素和短周期元素共同构成的”是对的.　　注意：不完全周期元素也是长周期元素.再问：这样的啊？请问，那么长周期的界定（概念范围）是什么啊？再答：　　1,2,3周期是短周期。　　4，5，

因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,所以b是钠

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

A：NaB：OC：SiD：CE：S

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……A是O,B是Al,C是S,D是ClA选项,原子半径应该是B>C>D>AB选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂用的也是C或者CO

由【C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍】可得A只有两层,因为最外层电子数≤8,内层电子数应为1或2【1的话是不合实际的】B、C、D为三层电子层,C为16号元素S.由由【C原子的最外层电子数

那么楼主,我就说后四道了原子晶体熔点一般很高,都在2000多度以上离子晶体熔点差距较大,但一般在几百度左右,高的也能达到1000多度分子晶体熔点较低,几十度的算是高的,也有零下的,很常见啊,如气体N,

A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5

题目不完善,大致推出C为O或者S

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

空气中含量最多的两种元素=>C为N,D为OB的化合物种类繁多,数目庞大=>B为CDE单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物=>E为Na短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,它们的原子核

因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层

溴元素

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p2（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是：NH3.H2O可逆NH4++OH-元素F的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性,其原因是(用离子