短周期第四主族和第七主族原子间构成的分子均满足8电子结构

短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

A,B在同一周期,--------即,B---AB,C在同一主族,---------即,B在C的上面-----B----A-----CC元素原子核外电子数等于A,B元素原子核外电子数之和；------

A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A

短周期主族元素A、B、C、D，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一

短周期指的是1-3周期元素,长周期指的是4-7周期元素,周期表中的主族元素的分布范围从第一周期到第六周期,严格地讲,主族元素不仅包括大部分短周期元素,部分长周期元素也属于主族元素.

因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,所以b是钠

A是H,B是O、C是F、D是Na、1、H：O：：O：H,两个O的上方分别有一对电子,打不出来,C在第二周期第七主族2、D3、看这情况E是Al,2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

A：NaB：OC：SiD：CE：S

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

由【C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍】可得A只有两层,因为最外层电子数≤8,内层电子数应为1或2【1的话是不合实际的】B、C、D为三层电子层,C为16号元素S.由由【C原子的最外层电子数

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解!解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!言归正传!关键

如果D是锂,那么原子半径D＜C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小；三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是

题目不完善,大致推出C为O或者S

因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层

溴元素

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p2（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是：NH3.H2O可逆NH4++OH-元素F的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性,其原因是(用离子

不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����