作业帮短周期第三主族与第七主族的原子间构成的分子,均满足原子最外层8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:46:52
短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z
B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为10−22=4，故A为C元素、C为Si元素
a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.
首先由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数这句基本可以推断B的次外层是2个电子.如果是8个的话,原子序数之和会超过36.所以A跟C的最外层都是1个电子.因为最外层有14个电子.所以B和
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C
A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A
最大的是K最小的是B
A正确B答案123为短周期456长周期7不完全周期C答案族分7主7副1Ⅷ零零族是稀有气体
因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,所以b是钠
A：NaB：OC：SiD：CE：S
A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在
题目不完善,大致推出C为O或者S
稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A、氯元素
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外
由题意可知：A是H,B是C,C是Na,D是Si.A,错,B,D的最高价氧化物中,B,D与氧原子形成应该是共价键B,错,四种元素的原子半径:A
溴元素
A：氢B：碳C：氮D：氧E：钠F：硅A．对,由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物如：HNO3B,不对,F与D形成的化合物是SiO2熔点高,属于酸性氧化物,可以与酸反应:SiO2+4HF=S
不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����