作业帮短周期化学元素,x原子的电子层数等于其电子总数,x是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:29:18
Y为氧Z为硫W为氯X为氮对于A,W和X无法比较对于B,W>Z>X对于C,正确对于D,W>Z>X
两元素形成的化合物种,原子个数比可能是1：1吗?可以!比如过氧化钠X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物吗?可以.H2O或Na2OCa(2882),Sc(2892),Ti(28102),V(281
A错,B原子比A原子多一个电子层是SO3的话O比S还少一个电子层B错,NCl3中A是第五主族的C对,是NCl317-7==10个D对,NH3,N2H4和HCl都极易溶于水
选A.这种题算是元素周期表里比较基本的了,网络能帮你一时,但帮不了你考试再问：答案为AD奥，请你详细解答。O(∩_∩)O谢谢再答：它们都具有相同的电子层结构，设电子数为x，即原子A电子数为x+2，原子
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.以上是百
Na2O2NaFMgOAlN
（1）.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,说明这三种原子要么是同一周期的非金属原子或者金属原子（三个必须同是金属或者同是非金属）,要么是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子.又因为
由于电子数相同.质子数越多离子半径越小.所以离子半径：Ｄ大于C大于A大于B再答：Ａ比B活泼金属性强半径大C比Ｄ活泼非金属性强半径小所以原子半径A大于B大于D大于C再问：你好！是阳离子的原子半径一定大于
由题目可知,X为Mg,Y为F.选择答案D.A:元素的最高氧化物对应的水化物是中强碱（或者是弱碱）B:的氧化性比O还强,不可能形成HFO4C:能由NaF制备单质F2D:F能从水中迅速发生不可逆置换出氧气
x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问：再问：速度。。再问：再问：再问：再答：亲
解题思路：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。解题过程：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。负化合价
选：B和C.再问：答案为ad再答：如：abcd分别为：Mg2+Na+O2-Cl-应选C和D抱歉！再问：有相同的电子层结构是什么意思？再答：电子层相同，每层都具有相同的电子数。如abcd都为2，8
短周期半径最小的原子氢原子最小的离子是氢离子短周期原子半径最大的钠原子先看电子层,电子层数多,半径大,电子层数相同时,再看核电荷数,越小半径越大
SO2L层有6个电子,核外电子排布+8（2（6,也就是氧元素,M层有六个电子,核外电子排布+16（2（8（6,也就是硫元素.所以是SO2
你是对的.答案错了.
这个理解记忆最快还有就是记住那几个特殊的比如H,只有一个电子,但是要想稳定的话就得共用电子对,就成了H2具体的情况下边网站去看吧
X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则X位于Y的下一周期，X为第ⅡA族元素，Y为第ⅥA族元素，则Y应为O元素，原子序数为8，X应为镁元素，原子序数为12，Y的原子序数n-4，故选B．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p2（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是：NH3.H2O可逆NH4++OH-元素F的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性,其原因是(用离子