作业帮知道甲烷在空气中体积分数求质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:19:24
设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质
设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质
设:甲烷在空气中的体积分数达到X时会发生最强烈的爆炸,即此时甲烷与氧气完全反应.CH4+2O2=CO2+2H2O由于空气中氧气含量为21%,所以当发生最强烈的爆炸时,一体积空气中氧气为(1-X)*21
设：甲烷的体积分数为x据：CH4+2O2=CO2+2H2O列：x+2x/0.21=1x=1/(1+2/0.21)得：x=9.5%再问：额…不懂x+2x/0.21=1这个再答：这样理解吧，假设有100L
CH4+2O2--->CO2+2H2O爆炸最强烈时,是两者刚好完全反应时,假设空气体积为1氧气占0.21体积,根据化学计量数之比,甲烷有0.105体积甲烷在空气中的体积分数=0.105/(1+0.10
(1.25*78%)/1.29*100%=75.58%
发生爆炸最强烈时,是指甲烷和氧气恰好完全反应时,没有剩余.空气中近似体积百分比是已知条件,N2占78%,O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4+2O2=CO2+2H2O（气）,甲烷与氧气的
相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(
解题思路：该题考查了甲烷方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O16.6480g.XX=320gv=m/ρ=320g/1.429g/L=224L
哦是这样的啊.你是不知道答案是什么意思吗?瓦斯爆炸最强烈时,CH4和O2的体积比为1：2,现实世界中瓦斯爆炸不可能是在纯净的氧气里爆炸,而是在空气中爆炸,所以就需要把瓦斯爆炸最强烈时,CH4和O2的体
甲烷和氧气刚好完全反应的时候就是爆炸最强烈的时候,所以甲烷与氧气的浓度在一个固定的比值时,才发生最强烈的爆炸!而空气中氧气的含量就是大约21%左右,用氧气的体积除以空气中氧气的含量,就是空气的体积再问
CH4+2O2=CO2+2H2O应该该反应中O2和CH4的比和反应中的比例相等爆炸是最强烈的吧上次写的O2体积分数搞错了,加入CH4就不是21%了假设甲烷的体积分数是x,那么O2的是（1-x）*21%
CH4:O2=1:2CH4:空气=1:(200/21)1/(1+200/21))*100%=9.5%
10%,这个时候甲烷可以完全的与空气中的氧反应掉
78%*1.25/1.29即可再问：为什么这么做啊
由于物质的量分数=体积分数所以N2占空气的物质的量分数=78%设空气的物质的量为n,所以N2的物质的量=0.78n所以N2质量分数=(28*0.78n)/(29*n)=75.3%
由已知：标准状况下,一摩尔任何气体的体积都为22.4L,所以,当CH4和CO的总体积为8.96L时,它们的总物质的量为0.4摩尔.又有它们的总质量为7.6g,且已知甲烷和一氧化碳的相对原子量分别为16
M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!