相邻价态的元素会发生氧化还原反应吗

其实很简单,一,有氧化剂,所谓的氧化剂,其实是一些高价太的的物质,例如：高锰酸钾中得锰为正七价,容易得到电子而被还原.二,有还原剂,正好相反,是一些低价态的物质,例如,碘单质,零价,易被氧化为正三价,

相邻是这样理解的,例如C元素,它有+4价+2价0价三种化合价,相邻就是说+4与+2或+2与0咯!再例如AL只有+3与0,所以Alcl3与Al不反应,因为他们相邻.而Fe有+3,+2,0,所以Fecl3

最关键的是DE这段.根据题目的意思,浓度越低,产物化合价越低.并且这段没有产生沉淀.可以推测,是HNO3的产物NH4+（NH4NO3）与OH-反应.并且可以算出NH4+的物质的量NH4++OH-=NH

无气体,说明还原产物为铵根,开始的时候没有沉淀,说明酸有剩余；EF是Al(OH)3被溶解,消耗10ml5mol/L的氢氧化钠；即有铝0.05mol,失去电子0.15molDE是铵根变成氨气,消耗10m

氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易A：比如硫它的价态有很多如果反应物是正二价的硫那么它最容易反应生成零价单质或正四价化合物而不易生成负价或更高的正六价同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化

相邻就没有化合价的升高与降低了.正六的和负二的不叫相邻价态,是能发生氧化还原反应的；正六的和正四的叫相邻价态,不会发生氧化还原反应.再问：什么叫相邻价态？？？再答：比如说，S有价态-2，0，+4，+6

比如正一价的氢与零价的氢,对于氢元素来说,是相邻的价态,他们俩种原子之间不能发生氧化还原.再问：就是相邻价态之间不能同时参加氧化还原反应，但可以一个作为反应物一个作为生成物同时出现在氧化还原反应中是不

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

同种元素发生氧化还原反应有两种形式1.归中反应2.歧化反应歧化反应发生在同一元素同一价态归中反应时同一元素不同价态低价上升高价下降但是氧化还原反应要遵循化合价不交叉的原则所以相邻价态不能发生归中反应归

这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变为+2,或+4.也可以+6变+4.0变+

比如说,S有价态-2,0,+4,+6.相邻的两个价就是相邻价态.比如,SO2和H2SO4中的S是相邻价态,这两个就不反应.H2S,SO2这两个不是相邻价态,可以发生氧化还原反应.

不矛盾假设S元素,存在多种化合价,-2,0,+4,+61、意思是一般-2价升高会先生成0,在生成+4降低也是类似2、意思是-2价可以与+4价发生反应生成中间的0价,但是-2价与0价之间就不能反应了

这句话适用于有多个化合价,而且负价,正价都要有的元素.这样,该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应,又叫归中反应.比如：硫,有多个化合价,常见的有-2,0,+4,+6硫化氢和二氧化硫就会发

实质是电子发生转移或偏转,谢谢

二者发生反应的实质并不是CL之间的反应而是二价的铁被氯气氧化生成最高价的三价铁

有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定都有化合价的变化,但不是意味者所有元素的化合价都变化.

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

发生氧化反应、或者还原反应的----是物质被氧化,或者被还原的-----是元素化合价升高,或者降低的-----是元素具有氧化性,或者还原性的----是物质

水中的氧没有参与氧化还原反应.

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应