相同质量的镁.铝.锌.铁分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应

Mg---H224----22/3Al---H218---------2Fe-----H256-----2Zn-----H265-----2生成氢气的质量最多的是铝.

恩,是镁教你个好算法,经验公式金属+酸=氢气氢气的物质的量=1/2金属物质的量*金属化合价

2Na+H2so4=Na2so4+H2462Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546设他们质量为M,则钠放出氢气质量为2M/46,镁放出2M/

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需镁24/2=12g铝27/3=9g铁56/2=28g锌65/2=32.5g所以质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢

锌、铁、镁、铝都能和稀硫酸作用放出氢气,放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比,以及所给出的金属或酸的质量,求出所放出氢气的质量．但是,在许多情况下,并不要求具体数据,只需要

A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量

Fe+H2So4=FeSO4+H2552100x55/100=2/xX=3.6Zn+H2So4=ZnSO4+H2652100x65/100=2/xx=3.1Mg+H2So4=MgSO4+H224210

与锌和铁的相对原子质量有关,根据化学方程式计算,由于锌的相对原子质量大,生成的氢气便少一些

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

可以根据相应摩尔质量数所含电子数来计算,自己多思考

根据金属活动顺序可知,x、y、z分别为Mg、Zn、Fe（由图可知他们与盐酸的反应速率,金属活动性越强,与酸反应越快）相同质量的Mg、Zn、Fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn由图可知

根据计算知道了等质量的铁、锌、镁、铝与足量酸反应产生氢气的多少由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌、所以从横坐标向上做垂线，在上面的说明是制取氢气多的，所以①是铝，②是镁，③是铁，④是锌．故选C．

选C设生成mg的氢气消耗Na、Fe、Mg、Zn、Al的质量分别为X、Y、Z、W、N2Na+2HCl=2NaCl+H2↑462XmgX=23mgFe+2HCl=FeCl2+H2↑562YmgY=28mg

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

这有个公式（具体忘记了）：推导过程如下当金属为二价时即方程式为A+H2SO4===ASO4+H2↑A表示金属,可以得出Ar/m=2/am是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量a不变可以推

这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看

铝气体质量越多,标况下,体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即钠23g,镁12g,铝9g,铁28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（A.铝）A.铝B.铁C.镁D.不能确定下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（B.H2）A.SO4B.H2C.C

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5